26．A.B.C.D.E是短周期元素.周期表中A與B.B與C相鄰,A與E的最外層電子數(shù)之比為2:3.B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè),常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì).且溶液使酚酞試液變——青夏教育精英家教網(wǎng)—

26．A.B.C.D.E是短周期元素.周期表中A與B.B與C相鄰,A與E的最外層電子數(shù)之比為2:3.B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè),常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì).且溶液使酚酞試液變紅.(1)E的元素符號(hào)是 .(2)A.B.C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)? ,B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z.則Z中的化學(xué)鍵類型為 .Z的晶體類型為 .(3)由A.C.D形成化合物為正鹽的水溶液顯堿性.其原因是 . 【查看更多】

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰，c和e同主族；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）e的元素符號(hào)是

S

．
（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?!--BA-->

H₂O＞NH₃＞SiH₄

；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價(jià)鍵

，Z的晶體類型為

離子晶體

；d₂c₂的電子式為

．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）

SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-

．
（4）一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為

0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂

．

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A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，且C與E同主族；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是

硫

．該元素在周期表中的位置為

第三周期VIA族

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?!--BA-->

CH₄＜NH₃＜H₂O

；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為

離子鍵、極性鍵

（3）寫(xiě)出D₂C₂的電子式

．用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過(guò)程

（4）寫(xiě)出D₂C₂與H₂O反應(yīng)的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．

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A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）元素E位于周期表中第

三

周期，

ⅥA

族；
（2）D₂C₂的電子式為

；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

；
（3）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價(jià)鍵

．Z與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

．
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物（濃溶液）跟銅反應(yīng)的離子方程式：

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（5）化合物EC₂通入到BaCl₂和H₂O₂的混合溶液，生成白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄^2-↓

．

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29.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號(hào)是。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示) ；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為，Z的晶體類型為；ab^-離子的電子式為。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示) .

(4)一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_(kāi)__________、___________。

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A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）

⑴若C為當(dāng)今需要減排的一種熱點(diǎn)溫室氣體，B為一種弱酸，則A化學(xué)式為_(kāi)_____________。

⑵若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則反應(yīng)③的離子方程式為 ____________。

⑶若A為CO，則D的化學(xué)式為_(kāi)___________；t ℃時(shí)，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。

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一、選擇題

1．A 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．B

11．C 12．D 13．C

二、選擇題

14．D 15．D 16．AC 17．CD 18．C 19．BC 20．B 21．D

三、非選擇題

22．（18分）

（1）1．934～1．936；17．8（每空3分）

（2）①（2分） ② 如圖丙（5分） ③ 如圖�。�5分）