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鐵是生活和生產(chǎn)中用途最為廣泛的金屬．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，正極的電極反應(yīng)式為．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，其原理是（用離子方程式表示）．
（4）下表中對(duì)陳述 I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填寫字母）．

選項(xiàng)	陳述 I	陳述 II	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	I對(duì)，II對(duì)，有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣	加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵	I對(duì)，II對(duì)，無
C	鐵屬于過渡金屬	鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑	I錯(cuò)，II對(duì)，無
D	鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜	可以用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸和濃硝酸	I對(duì)，II對(duì)，有

看圖回答下列問題

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是，電流表指針（填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)），兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為（填Mg或Al），總反應(yīng)方程式為
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．該電池的正極反應(yīng)式為：．
（4）如果將上述裝置中通入的H₂改成CH₄氣體，也可以組成一個(gè)原電  池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：．

下圖是元素周期表的短周期部分，序號(hào)a～h代表8種常見元素．

	IA							O族
第一周期	a	IIA	IIIA		IVA	VA	VIA		VIIA
第二周期					b	c	d
第三周期	e		f				g		h

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）a、b元素形成的最簡單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液），寫出正極的電極反應(yīng)式：，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），OH^-移向極．

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有．（填字母編號(hào)）
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：．
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）≒CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強(qiáng)由p₁增大到p₂時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響．（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）

（4）圖二是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+移向極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（寫出一種即可）．
②若氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol?L^-1
H₂SO₃ K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1
③向②中溶液中通入氣體可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此時(shí)溶液中

[NH + 4 ]

[SO 2- 3 ]

2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO₄溶液能將

NO

- 3

還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式．