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圖為“XX”鈣片商品標簽圖，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題．
（1）主要成分碳酸鈣由種元素組成．
（2）碳酸鈣中各元素的原子個數(shù)比為．
（3）每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為g．
（4）小花同學為測定其中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入50g稀鹽酸，在T₀至T₃時間段，測得反應剩余物的質(zhì)量變化如下：

時    間	T0	T1	T2	T3
反應剩余物質(zhì)量（g）	70	65	63、4	63.4

①生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？
②通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

圖是李華同學設計的實驗室制取并收集二氧化碳的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時開關以控制液體滴加速度）．請回答下列問題：
（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式；
（2）空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．如果某氣體的相對分子質(zhì)量大于29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小于29，則密度比空氣的小．二氧化碳的相對分子質(zhì)量是，則二氧化碳的密度比空氣的大，可用法收集二氧化碳．若錐形瓶中有50g質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石，則最多可制取g二氧化碳氣體．

圖1中的A為一種常見的金屬單質(zhì)的黑色粉末，實驗時先預熱試管再加熱A物質(zhì)，過一會兒加熱濕沙子，實驗收集的氣體為H₂，原A物質(zhì)已變成了化合物B，但仍為黑色，并能被磁鐵吸引．

（1）請認真分析后指出：A物質(zhì)的化學式為：；化學方程式為．
（2）如果將圖2中由A物質(zhì)反應后生成的B物質(zhì)取出，按圖2進行實驗，結果白色無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，黑色化合物B又變成了物質(zhì)A、該反應化學方程式：．
（3）欲證明鎂、該金屬、銅的金屬活動性，若用三種物質(zhì)證明其活動性順序，所需要用到的試劑有．
（4）將一定量的鎂條投入過量的稀鹽酸中，表示反應過程中變化關系的曲線正確的是

圖是一種“化學氧自救器”（又稱“自生氧防毒面具”），其使用的生氧劑（主要成分是KO₂）的作用原理為：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．某研究小組取100g生氧劑，放入裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應（化學方程式為：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），測定反應前后裝置A的總質(zhì)量（裝置中的生石灰可防止因反應放熱汽化的水蒸氣從裝置中逸出），他們進行了三次實驗．測定結果如下

測定序號	第1次	第2次	第3次	平均值
反應前裝置A總質(zhì)量（g）	400.1	400.2	399.7	400．O
反應后裝置A總質(zhì)量（g）	368.1	368.1	367.8	368．O

請根據(jù)上述實驗結果計算：（假設雜質(zhì)不與水反應產(chǎn)生氣體）
（1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質(zhì)量；
（2）生氧劑中KO₂的質(zhì)量分數(shù)；（保留到0.1%）

A、C+O2  點燃  .   CO2

B、2CO+O2  點燃  .   2CO2

C、2H2+O2  點燃  .   2H2O

D、CH4+2O2  點燃  .   CO2+2H2O