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				(4)理論上2g高錳酸鉀完全分解可以生成0.203g氧氣.而實(shí)際測(cè)得氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為177mL.換算成質(zhì)量為0.253g.超過(guò)了理論值0.05g.從理論上推測(cè).你認(rèn)為超過(guò)理論量的氧氣可能來(lái)源于什么物質(zhì)?    (寫(xiě)出一種可能即可.空氣.水等因素忽略不計(jì))			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          理論上2g高錳酸鉀完全分解可以生成0.203g氧氣。而實(shí)際測(cè)得氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為177mL，換算成質(zhì)量為0.253g，超過(guò)了理論值0.05g，從理論上推測(cè)，你認(rèn)為超過(guò)理論量的氧氣可能來(lái)源于什么物質(zhì)？       （寫(xiě)出一種可能即可�？諝狻⑺纫蛩睾雎圆挥�(jì)）
          

			
          
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          為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學(xué)查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：
          編號(hào)
                     		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
                     		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                     		實(shí)驗(yàn)結(jié)論
           
          1
                     		取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中
                     		劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體
                     		固體剩余物中的MnO2對(duì)H2O2分解有催化作用
           
          2
                     		取0.2gMnO2加入5mL  a   （H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液中
                     		平穩(wěn)反應(yīng)，放出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體
                     		MnO2對(duì)H2O2分解有催化作用
           
          3
                     		取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過(guò)濾
                     		固體完全溶解，濾紙上無(wú)黑色固體殘余物
                     		固體剩余物中無(wú)     b  
           
           
          【實(shí)驗(yàn)分析】
          （1）完成上表中的填空內(nèi)容：a     、b     ；
          （2）實(shí)驗(yàn)2的目的是     ； 
          （3）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不正確，理由是     ；
          【查閱資料】
          Ⅰ、KMnO4受熱分解時(shí)，在某條件下可能發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
          ①6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑    
          ②KMnO4KMnO2+O2↑
          Ⅱ、相對(duì)分子質(zhì)量：（KMnO4：158    O2：32）
          （4）16gKMnO4中氧元素的質(zhì)量為    ；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應(yīng)①，生成O2的質(zhì)量為     ；若同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②，生成O2的質(zhì)量范圍是      。（保留二位小數(shù)。提示：依據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察）
          

			
          
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          為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學(xué)查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
              
             
                  
          編號(hào)
                        		        
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
                        		        
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                        		        
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
                        		   
             
                  
          1
                        		        
          取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中
                        		        
          劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體
                        		        
          固體剩余物中的MnO2對(duì)H2O2分解有催化作用
                        		   
             
                  
          2
                        		        
          取0.2gMnO2加入5mL  a▲    （H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液中
                        		        
          平穩(wěn)反應(yīng)，放出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體
                        		        
          MnO2對(duì)H2O2分解有催化作用
                        		   
             
                  
          3
                        		        
          取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過(guò)濾
                        		        
          固體完全溶解，濾紙上無(wú)黑色固體殘余物
                        		        
          固體剩余物中無(wú)   b  ▲ 
                        		   
            
              
          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：
              
          【實(shí)驗(yàn)分析】
              
          （1）完成上表中的填空內(nèi)容：a   ▲   、b   ▲   ；
              
          （2）實(shí)驗(yàn)2的目的是   ▲   ； 
              
          （3）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不正確，理由是   ▲   ；
              
           【查閱資料】
              
          Ⅰ、KMnO4受熱分解時(shí)，在某條件下可能發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
              
          ① 6KMnO4   2K2MnO4  + K2Mn4O8 + 4O2↑     
              
           ② KMnO4    KMnO2 + O2↑
              
          Ⅱ、相對(duì)分子質(zhì)量：（KMnO4：158    O2：32）
              
          （4）16gKMnO4中氧元素的質(zhì)量為   ▲  ；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應(yīng)①，生成O2的質(zhì)量為   ▲   ；若同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②，生成O2的質(zhì)量范圍是   ▲    。（保留二位小數(shù)。提示：依據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察）
              
          

			
          
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          為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學(xué)查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
              
          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：
              
             
                  
          編號(hào)
                        		        
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
                        		        
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                        		        
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
                        		   
             
                  
          1
                        		        
          取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中
                        		        
          劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體
                        		        
          固體剩余物中的MnO2對(duì)H2O2分解有催化作用
                        		   
             
                  
          2
                        		        
          取0.2gMnO2加入5mL  a    （H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液中
                        		        
          平穩(wěn)反應(yīng)，放出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體
                        		        
          MnO2對(duì)H2O2分解有催化作用
                        		   
             
                  
          3
                        		        
          取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過(guò)濾
                        		        
          固體完全溶解，濾紙上無(wú)黑色固體殘余物
                        		        
          固體剩余物中無(wú)      b   
                        		   
            
                  
          【實(shí)驗(yàn)分析】
              
          （1）完成上表中的填空內(nèi)容：a      、b       ；
              
          （2）實(shí)驗(yàn)2的目的是      ；  
              
          （3）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不正確，理由是       ；
              
          【查閱資料】
              
          Ⅰ、KMnO4受熱分解時(shí)，在某條件下可能發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
              
          ①6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑     
              
          ②KMnO4KMnO2+O2↑
              
          Ⅱ、相對(duì)分子質(zhì)量：（KMnO4：158    O2：32）
              
          （4）16gKMnO4中氧元素的質(zhì)量為      ；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應(yīng)①，生成O2的質(zhì)量為      ；若同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②，生成O2的質(zhì)量范圍是        。（保留二位小數(shù)。提示：依據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察）
              
          

			
          
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          為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學(xué)查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
          


          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中
          
            		
  
  
          劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體
          
            		
  
  
          固體剩余物中的MnO2對(duì)H2O2分解有催化作用
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          取0.2gMnO2加入5mL  a    （H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液中
          
            		
  
  
          平穩(wěn)反應(yīng)，放出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體
          
            		
  
  
          MnO2對(duì)H2O2分解有催化作用
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過(guò)濾
          
            		
  
  
          固體完全溶解，濾紙上無(wú)黑色固體殘余物
          
            		
  
  
          固體剩余物中無(wú)  
  b   
          
            		
 
          

          


           
          


          【實(shí)驗(yàn)分析】
          


          （1）完成上表中的填空內(nèi)容：a      、b      ；
          


          （2）實(shí)驗(yàn)2的目的是     
； 
          


          （3）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不正確，理由是     
；
          


          【查閱資料】
          


          Ⅰ、KMnO4受熱分解時(shí)，在某條件下可能發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
          


          ①6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑    

          


          ②KMnO4KMnO2+O2↑
          


          Ⅱ、相對(duì)分子質(zhì)量：（KMnO4：158   
O2：32）
          


          （4）16gKMnO4中氧元素的質(zhì)量為     ；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應(yīng)①，生成O2的質(zhì)量為     
；若同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②，生成O2的質(zhì)量范圍是     
 。（保留二位小數(shù)。提示：依據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察）
          


           
          

			
          
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