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				8．溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH一的數(shù)量有關(guān).一定體積的溶液中OH一的數(shù)量越多.則溶液的堿性越強(qiáng).10%的 NaOH 溶液(密度為1.1g／cm3)與10%的KOH溶液(密度也為1.1g/ cm3)相比較.堿性更強(qiáng)的是  A．NaOH   B．KOH  C．一樣強(qiáng)  D．無法比較			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　　）
          
                
          A、NaOHB、KOHC、一樣強(qiáng)D、無法比較
          

			
          
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          溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100m110%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　�。�
          

			
          
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          溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100m110%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　　）
          A．NaOHB．KOHC．一樣強(qiáng)D．無法比較
          

			
          
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          溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100m110%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（　�。�
          A．NaOHB．KOHC．一樣強(qiáng)D．無法比較
          

			
          
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          溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH－的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH－數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。100m1 10%的NaOH溶液（密度為1.1 g/cm3）與100m1 10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（?? ）
          A．NaOH????? B．KOH??????? C．一樣強(qiáng)????? D．無法比較
           
          

			
          
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