用含溶質為4.0g的NaOH溶液與鹽酸溶液反應，測定鹽酸的質量分數．反應過程如下圖：

（1）該反應是中和反應，需要用酚酞作指示劑，原因是．
（2）記錄反應中耗用鹽酸溶液的體積是64mL，轉換為溶液的質量是73g，求該鹽酸的溶質質量分數．

用含溶質為4.0g的NaOH溶液與鹽酸溶液反應，測定鹽酸的質量分數．反應過程如下圖：

（1）該反應是中和反應，需要用酚酞作指示劑，原因是______．
（2）記錄反應中耗用鹽酸溶液的體積是64mL，轉換為溶液的質量是73g，求該鹽酸的溶質質量分數．

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
一、粗產品制備
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
二、粗產品成分分析
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為，該粗產品中一定不含有，理由是．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
三、粗產品含量測定
Na₂CO₃含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產品，進行實驗．

說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃十HCl=NaCl十CO₂↑十H₂O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0． 48g．
（3）問題探究
F中的試劑應為，B裝置的作用是，
H裝置的作用是．
若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）．
（4）數據計算
根據正確值0.44g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數為%．
NaOH含量的測定：（略）