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				質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論.請(qǐng)你利用這個(gè)定律判斷:向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸.所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):Na2CO3+HCl=□+NaCl中“□ 內(nèi)的物質(zhì)是  A.H2O  B.CO2  C.H2CO3  D.NaHCO3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．請(qǐng)你利用這個(gè)定律判斷：向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=______+NaCl．反應(yīng)式中應(yīng)填的物質(zhì)是（　�。�
          A．H2OB．CO2C．H2CO3D．NaHCO3
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
          B．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
          C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
          D．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
          B．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
          C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
          D．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          
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