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				34．工業(yè)上“侯氏 制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉.化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測.標示出各種成分的含量后投放市場.在實驗室中取22g該樣品于燒杯中.加水將其溶解.然后逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸并不斷振蕩.首先發(fā)生的反應是:Na2CO3 +  HCl=NaHCO3+NaCl.然后發(fā)生的反應是:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O.在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示.  (1)請你根據圖甲提供的信息.在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線(注意標明二氧化碳.鹽酸質量的相應數值).(2)計算出22g該樣品中各成分的質量.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場．在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖1所示．
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          （1）請你根據圖1提供的信息，在圖2的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數值）．
          （2）計算出22g該樣品中各成分的質量．
          

			
          
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          工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的NaCl．為測定純堿產品中Na2CO3的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當滴入200g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2．
          （1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為
           
          ；23g樣品中Na2CO3的質量為
           
          g
          （2）反應后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質的質量．
          

			
          
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          工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．某化學興趣小組對某純堿樣品進行下列探究活動．稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質量分數的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質量和溶液總質量的關系如圖甲所示．請你解決下列問題：
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          （1）根據上述信息，請在圖乙坐標系中畫出實驗過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（不必計算具體數據）．
          （2）計算樣品中NaCl和Na2CO3的質量比．
          （3）計算實驗中恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數．
          

			
          
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          工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉，化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標出各種成分的含量后投放市場．在實驗室用圖Ⅰ所示裝置組合進行測定（假設裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取11.3g 該樣品于A裝置中，向其中逐滴加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖Ⅱ所示，請根據題意回答問題：
          （1）當滴加稀鹽酸至圖Ⅱ中N點時，A裝置中溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填＞、=、＜），此時溶液中的溶質是
          氯化鈉、氯化氫
          氯化鈉、氯化氫
          ；
          （2）計算該樣品中純堿的質量分數（計算結果保留一位小數）．
          （3）小明認為用圖Ⅰ裝置組合來測定純堿的質量分數不完善，這是因為
          稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收
          稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收
          ，會導致結果
          偏大
          偏大
          （填“偏大”或“偏小”）．
          

			
          
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          工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．某化學興趣小組對某純堿樣品進行下列探究活動．稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質量分數的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質量和溶液總質量的關系如圖甲所示．請你解決下列問題：

          （1）根據上述信息，請在圖乙坐標系中畫出實驗過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（不必計算具體數據）．
          （2）計算樣品中NaCl和Na2CO3的質量比．
          （3）計算實驗中恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數．
          

			
          
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