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				(2)乙組的小雨同學認為.所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)也可求出:取18．45g樣品放入燒杯中.每次加入20g稀鹽酸后用精密儀器稱量.記錄實驗數(shù)據(jù)如下:  加入稀鹽酸次數(shù)1234567燒杯及所稱物質總質量/g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)城市的酸雨，主要是由含硫量高的煤大量燃燒排放二氧化硫形成的．實驗小組查閱資料發(fā)現(xiàn)“二氧化硫和二氧化碳一樣，能使紫色石蕊試液變紅，也能使澄清石灰水變渾濁．”于是對二氧化硫展開探究：
          探究問題一：二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅的原因．
          【進行實驗】實驗小組進行了如圖一所示實驗．

          【實驗現(xiàn)象】甲中實驗現(xiàn)象為：紫色石蕊試液變紅色．乙中①實驗現(xiàn)象為：______．
          【評價與反思】
          （1）有同學認為乙中應補充一個實驗：把稀鹽酸滴到浸潤過紫色石蕊溶液后烘干的紙花上，觀察到紙花變紅色．此實驗的目的是______．
          （2）上述______（“甲”、“乙”）實驗不能得出正確結論．另一實驗得出二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅的真正原因是______．
          探究問題二：驗證煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳．
          【查閱資料】二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）．
          【進行實驗】實驗小組進行了如圖二所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
          【探究與結論】
          （1）實驗中緩慢通入氧氣，目的是______．
          （2）證明煤燃燒生成二氧化硫的現(xiàn)象是______．
          （3）上圖C裝置的作用是______．
          

			
          
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          （2012?臨川區(qū)質檢）工業(yè)城市的酸雨，主要是由含硫量高的煤大量燃燒排放二氧化硫形成的．實驗小組查閱資料發(fā)現(xiàn)“二氧化硫和二氧化碳一樣，能使紫色石蕊試液變紅，也能使澄清石灰水變渾濁．”于是對二氧化硫展開探究：
          探究問題一：二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅的原因．
          【進行實驗】實驗小組進行了如圖一所示實驗．

          【實驗現(xiàn)象】甲中實驗現(xiàn)象為：紫色石蕊試液變紅色．乙中①實驗現(xiàn)象為：
          紫色小花不變紅色
          紫色小花不變紅色
          ．
          【評價與反思】
          （1）有同學認為乙中應補充一個實驗：把稀鹽酸滴到浸潤過紫色石蕊溶液后烘干的紙花上，觀察到紙花變紅色．此實驗的目的是
          證明酸溶液可使紫色石蕊變紅
          證明酸溶液可使紫色石蕊變紅
          ．
          （2）上述
          甲
          甲
          （“甲”、“乙”）實驗不能得出正確結論．另一實驗得出二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅的真正原因是
          二氧化硫與水反應生成的酸能使紫色石蕊變紅
          二氧化硫與水反應生成的酸能使紫色石蕊變紅
          ．
          探究問題二：驗證煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳．
          【查閱資料】二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）．
          【進行實驗】實驗小組進行了如圖二所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
          【探究與結論】
          （1）實驗中緩慢通入氧氣，目的是
          使煤粉與氧氣充分反應
          使煤粉與氧氣充分反應
          ．
          （2）證明煤燃燒生成二氧化硫的現(xiàn)象是
          B裝置中稀高錳酸鉀溶液褪色
          B裝置中稀高錳酸鉀溶液褪色
          ．
          （3）上圖C裝置的作用是
          除去氣體中的二氧化硫，避免對后面實驗的干擾
          除去氣體中的二氧化硫，避免對后面實驗的干擾
          ．
          

			
          
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          為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：
          [提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
          [知識準備]
          食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
          [設計方案并實驗]
          甲組同學：稱取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
          乙組同學：稱取12.00樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.4g二氧化碳．
          [解決問題]
          請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量是
           
          ，碳酸鈉的質量分數(shù)是
           
          ．（計算結果精確到0.1%）
          [交流反思]
          （1）甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質
           
          （填一種具體物質的化學式）的溶液與樣品反應，通過測定相關物質的質量，進行有關計算即可．
          （2）乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
加入鹽酸的次數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
          

          
燒杯及所稱物質總質量/g
78.9
97.8
116.7
135.60
155.05
175.05
195.05
          

          
生成氣體的質量/g
1.1
2.2
a
4.4
4.95
b
--
          表中數(shù)據(jù)a=
           
          g，b=
           
          g．并請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          
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          為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：
          [提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
          [知識準備]
          食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
          [設計方案并實驗]
          甲組同學：稱取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
          乙組同學：稱取12.00樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.4g二氧化碳．
          [解決問題]
          請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量是________，碳酸鈉的質量分數(shù)是________．（計算結果精確到0.1%）
          [交流反思]
          （1）甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質________（填一種具體物質的化學式）的溶液與樣品反應，通過測定相關物質的質量，進行有關計算即可．
          （2）乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：
          加入鹽酸的次數(shù)1234567
          燒杯及所稱物質總質量/g78.997.8116.7135.60155.05175.05195.05
          生成氣體的質量/g1.12.2a4.44.95b--
          表中數(shù)據(jù)a=________g，b=________g．并請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線．
          

			
          
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          為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：
          [提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
          [知識準備]
          食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
          [設計方案并實驗]
          甲組同學：稱取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
          乙組同學：稱取12.00樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.4g二氧化碳．
          [解決問題]
          請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量是______，碳酸鈉的質量分數(shù)是______．（計算結果精確到0.1%）
          [交流反思]
          （1）甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質______（填一種具體物質的化學式）的溶液與樣品反應，通過測定相關物質的質量，進行有關計算即可．
          （2）乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：
          加入鹽酸的次數(shù)1234567
          燒杯及所稱物質總質量/g78.997.8116.7135.60155.05175.05195.05
          生成氣體的質量/g1.12.2a4.44.95b--
          表中數(shù)據(jù)a=______g，b=______g．并請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線．

          

			
          
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