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        1. 求:(1)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量 (2)與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。

          (1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原因?yàn)?u>           。

          (2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

          ①1個(gè)B分子中含有       個(gè)原子。

          ②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        (填圖中字母)。

          (3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

          序號(hào)    反應(yīng)前A的質(zhì)量  反應(yīng)前B的質(zhì)量  反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

          ①             8g            2g            6g

          ②  4g  6g  6g

          ③  xg  yg  9g

          X∶Y的比值可能為          。

          (4)為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:

          《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

          《知識(shí)準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

          《設(shè)計(jì)方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

                  (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   

          《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

                   乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

          《解決問題》請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )

           

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          化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。
          (1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2,其原因?yàn)?u>          。

          (2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

          ①1個(gè)B分子中含有       個(gè)原子。
          ②四種物質(zhì)中屬于化合物的是       (填圖中字母)。
          (3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
          序號(hào)   反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
          ①             8g           2g            6g
          ②  4g  6g  6g
          ③  xg  yg  9g
          X∶Y的比值可能為         。
          (4)為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
          《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          《知識(shí)準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
          《設(shè)計(jì)方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   
          《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
          乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   
          《解決問題》請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )

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          化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。
          (1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2,其原因?yàn)?u>          。

          (2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

          ①1個(gè)B分子中含有       個(gè)原子。
          ②四種物質(zhì)中屬于化合物的是       (填圖中字母)。
          (3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
          序號(hào)   反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
          ①             8g           2g            6g
          ②  4g  6g  6g
          ③  xg  yg  9g
          X∶Y的比值可能為         。
          (4)為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
          《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          《知識(shí)準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
          《設(shè)計(jì)方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   
          《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
          乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   
          《解決問題》請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )

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          化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。
          (1)如下圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=” “>”“<”)m1     m2,其原因?yàn)?u>          。

          (2)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

          ①1個(gè)B分子中含有       個(gè)原子。
          ②四種物質(zhì)中屬于化合物的是       (填圖中字母)。
          (3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A3B2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
          序號(hào)   反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
          ①             8g           2g            6g
          ②  4g  6g  6g
          ③  xg  yg  9g
          X∶Y的比值可能為         。
          (4)為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
          《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          《知識(shí)準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
          《設(shè)計(jì)方案》(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   
          《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
          乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳。   
          《解決問題》請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )

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          為測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取大理石12.5g,加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,燒杯的質(zhì)量為20g,兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),測(cè)得燒杯以及燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為128.1g.求:
          (1)生成二氧化碳的質(zhì)量?
          (2)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
          (3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
          (4)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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