濃硫酸和濃鹽酸都是無色液體，在不改變物質的情況下，請用最簡單的方法鑒別它們。寫出你的方法和結論：______________________________________________________。

某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸	______	H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液	______	H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色	______
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀	______
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍	______

（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有______，⑤中有______，從而使化學反應得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想______正確．
（5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．

（6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3	170	86
Ba（NO3）2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式為______．