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        1. 20.利用鋁熱反應(yīng)中所產(chǎn)生的熱量.可在野外快速將鐵軌上的 裂縫修補好.關(guān)于此反應(yīng)的說法.錯誤的是A.鋁是還原劑.發(fā)生氧化反應(yīng) B.氧化鐵具有氧化性.發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁是還原劑.發(fā)生還原反應(yīng) D.氧化鐵是氧化劑.發(fā)生氧化反應(yīng) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          利用鋁熱反應(yīng)中所產(chǎn)生的熱量,可在野外快速將鐵軌上的裂縫修補好。關(guān)于此反應(yīng)的說法,錯誤的是(   )

          A.鋁是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)                      B.氧化鐵具有氧化性,發(fā)生還原反應(yīng)

          C.鋁是還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)                      D.氧化鐵是氧化劑,發(fā)生氧化反應(yīng)

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          利用鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe中所產(chǎn)生的熱量,可在野外快速將鐵軌上的裂縫修補好.關(guān)于此反應(yīng)的說法中,錯誤的是( )
          A.鋁是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.氧化鐵具有氧化性,發(fā)生還原反應(yīng)
          C.鋁是還原劑,具有還原性
          D.氧化鐵是氧化劑,發(fā)生氧化反應(yīng)

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          根據(jù)提供的材料,閱讀、思考并回答相關(guān)問題.
          材料一:2009年1月,某市一酒吧發(fā)生一起特大火災(zāi).該事故的起因是幾個年輕人在酒吧內(nèi)燃放煙花,引燃聚氨酯泡沫塑料天花板,聚氨酯泡沫塑料燃燒產(chǎn)生大量有毒煙氣,造成人員中毒傷亡.
          材料二:氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑.當(dāng)溫度達到380℃時,氫氧化鎂開始分解出水蒸氣,同時生成耐高溫的氧化鎂固體.利用氫氧化鎂這一性質(zhì),將它添加在塑料等易燃 性材料中能起阻燃作用.
          (1)聚氨酯泡沫塑料屬于______(選填“金屬材料”、“無機非金屬材料”、“合成材料”或“復(fù)合材料”).從上述材料能總結(jié)出聚氨酯泡沫塑料具有的一條化學(xué)性質(zhì)是______;
          (2)燃著的煙花在引發(fā)這場火災(zāi)中所起的作用是______;
          (3)氫氧化鎂受熱分解的化學(xué)方程式為______;根據(jù)滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因可能有______.
          材料三:氧化鋁(Al2O3)、氮化鋁(AlN)都是一種重要的無機非金屬材料,廣泛應(yīng)用于礦業(yè)生產(chǎn)和集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.氧化鋁(Al2O3)、氮化鋁(AlN)能分別與氫氧化鈉發(fā)生以下反應(yīng):AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.NH3極易溶于水或酒精中,但不能溶解在動植物的油脂中(1體積水可以溶解大約700體積氨氣).
          (4)已知某氮化鋁中可能含有碳或氧化鋁中的一種或兩種雜質(zhì),為了確定雜質(zhì)的種類并測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù).學(xué)校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們經(jīng)過思考提出了幾種實驗方案,請你參與他們對實驗方案的討論.
          實驗方案一:甲同學(xué)設(shè)計了右圖所示的裝置,通過反應(yīng)后右側(cè)注射器(注射器最大量程為20mL)內(nèi)收集到氣體的量來進行計算.
          主要操作步驟的順序為:a.往錐形瓶中放入適量的AlN樣品;b.檢驗裝置的氣密性;c.從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的NaOH濃溶液(不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解);d.讀出注射器內(nèi)氣體的體積數(shù).
          ①同學(xué)們觀看了他的設(shè)計后,認為樣品取用的量需要一定的控制,這是因為______.
          ②同學(xué)們還認為該方案的操作步驟順序有點不妥,應(yīng)作的修改為______.
          實驗方案二:乙同學(xué)設(shè)計了右圖所示的裝置,與甲同學(xué)的相比,僅僅在收集方法上不同.
          ③你觀看了他的設(shè)計后,該方案中最后測得的氣體的體積應(yīng)該就是______ 數(shù).
          ④同學(xué)們討論后,一致認為該方案最后所測得氣體的體積將會偏小,甚至有可能得不到氣體的體積數(shù),你認為他們的理由是______.
          ⑤丙同學(xué)在仔細思考后認為只要在廣口瓶的水中加一種物質(zhì)X(如右圖示),就可達到目的,你認為X可以選用的物質(zhì)是______,它的作用是______.
          ⑥裝置改良后,實驗中廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果______(填“有”或“沒有”)影響.
          交流與計論:
          ⑦實驗結(jié)束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,則樣品中肯定含有的雜質(zhì)是______;
          ⑧為確定是否還有另一種雜質(zhì),小李同學(xué)稱取1g氮化鋁固體樣品用方案二的改進裝置進行實驗,裝置中固體的質(zhì)量變化如曲線所示,最后量筒內(nèi)收到水的體積剛好500ml.(不考慮氣體的損失,查閱資料得知實驗條件下收集到的氣體密度為0.68g/L),請通過計算幫助小李同學(xué)說明氮化鋁樣品中是否還有其它雜質(zhì)?

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          某化學(xué)興趣小組利用課余時間在實驗室進行如下兩個探究實驗:
          【探究一】利用廢水回收銅,制備硫酸亞鐵晶體。

          (1)紅色固體是                  (填化學(xué)式);溶液乙中溶質(zhì)是              
          A.硫酸鋁B.硫酸亞鐵C.硫酸鋁和硫酸亞鐵D.硫酸銅和硫酸鋁
          (2)寫出步驟①的化學(xué)方程式:                                         ;
          【探究二】某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究并對x的測定
          該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品,先通干燥的氮氣,然后按下圖裝置高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進行探究。

          (3)裝置B中硫酸銅粉末變藍,說明產(chǎn)物中有          ,稱量反應(yīng)后裝置B,增重12.6g
          (4)裝置C中         ,說明產(chǎn)物中還有SO2。
          查閱資料得知二氧化硫氣體能與高錳酸鉀溶液發(fā)生如下反應(yīng):
          5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   X + 2MnSO4 + 2H2SO4 ,則X的化學(xué)式是               
          (5)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色,放入足量稀鹽酸,固體全部溶解,得到黃色溶液,則裝置A中紅棕色固體是           。
          (6)D裝置中球形干燥管的作用是             ,氫氧化鈉溶液的作用是           。
          (7)反應(yīng)結(jié)束后還要不斷的通入氮氣直至冷卻,其目的是                           。
          【數(shù)據(jù)處理】
          興趣小組同學(xué)利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖(圖2)
          ①根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計算出FeSO4?xH2O中的x值是       (要求寫出計算過程)。
          ②從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,請寫出T3—T4段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
          ③上述試驗中若將裝置B和裝置C進行調(diào)換,則測得FeSO4?xH2O中的x值會     (填“偏大”“偏小”或“不變”)

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          金屬是一類重要的材料,研究其性質(zhì)十分必要.
          (1)地殼中含量最多的金屬元素是
          鋁(或Al)
          鋁(或Al)

          (2)人們對鋁的利用比銅和鐵晚.金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與
          A
          A
          (填序號)有關(guān).
          A.金屬的活動性       B.金屬的導(dǎo)電性      C.金屬的導(dǎo)熱性
          (3)下面是某小組同學(xué)對金屬鎂和鐵性質(zhì)的對比研究.
          ①在室溫條件下進行如圖1所示實驗.試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨,且形狀、大小均相同,向兩支試管中同時加入相同的稀鹽酸.通過觀察到
          單位時間內(nèi)鎂比鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡多
          單位時間內(nèi)鎂比鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡多
          現(xiàn)象,可得出的結(jié)論是金屬活動性
          Mg
          Mg
          Fe
          Fe
          (填元素符號);還可以觀察到反應(yīng)在相同時間內(nèi),兩支長頸漏斗的液面高度不同,可得出的結(jié)論是
          鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同
          鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同


          ②取等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬.將鎂放入稀硫酸中,鐵放入稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖2.下列說法正確的是
          C
          C
          (填序號).
          A.消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量
          B.充分反應(yīng)后,鎂、鐵一定都有剩余
          C.充分反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量一定都有所增加
          D.充分反應(yīng)后,稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余.

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