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        1. (1)檢查裝置的氣密性:連接好裝置.關閉分液漏斗的活塞.將C導管接入到裝有水的燒 杯中.微熱甲裝置.說明氣密性良好的現(xiàn)象是 .(2)反應開始后.甲裝置中反應現(xiàn)象是 .MnO2的作用 .(3)4分鐘后觀察:A處鐵絲依然光亮.B處鐵絲表面灰暗.D處鐵絲依然光亮.該實驗說 明鐵生銹主要與 和 有關.B.D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 .問題二:測定鐵銹的組成 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          根據下列裝置,結合所學化學知識回答下列問題.
          (1)寫出圖中標示的儀器名稱:①
          長頸漏斗
          長頸漏斗
          ,②
          錐形瓶
          錐形瓶

          (2)注射器A可用于檢查裝置C的氣密性,步驟如下:
          ①向錐形瓶中加入少量水至
          浸沒長頸漏斗的下端
          浸沒長頸漏斗的下端
          ,
          ②將注射器A連接到裝置C的導管口處,
          ③緩慢拉動注射器A的活塞,觀察到
          長頸漏斗的下口有氣泡冒出
          長頸漏斗的下口有氣泡冒出
          ,表示裝置C的氣密性良好.
          (3)實驗室用裝置C制取CO2,如用注射器A替換長頸漏斗,優(yōu)點是
          可以控制反應的速度
          可以控制反應的速度

          (4)某同學用裝置B制取氧氣,稱取一定質量KMnO4放在大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2,發(fā)生反應的化學方程式為
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2
          .實驗結束時,這位同學發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產量,針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
          【提出猜想】猜想Ⅰ:反應生成的MnO2分解放出O2
          猜想Ⅱ:反應生成的K2MnO4分解放出O2做出上述猜想的理由是
          二氧化錳和錳酸鉀中都有氧元素
          二氧化錳和錳酸鉀中都有氧元素

          【實驗驗證】同學們分為兩組,分別進行以下實驗:
          ①第一組同學取一定質量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變.則猜想
          錯誤.
          ②第二組同學取K2MnO4置于試管中,在250℃條件下加熱,沒有用測定K2MnO4質量的方法,而是用了另一種實驗方法得出了猜想Ⅱ是正確的.該組同學選擇的實驗方法是
          將帶火星的木條伸入試管口內,木條復燃,證明有氧氣放出
          將帶火星的木條伸入試管口內,木條復燃,證明有氧氣放出

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          右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去,甲有刻度,供量氣用。

          ( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱),按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是______________________________
          ( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明:在同溫同壓下,當上述兩種酸的物質的量相同時,與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示,
          有關實驗數(shù)據記錄于下表:
          酸溶液
          酸溶液
          氣體體積/mL
          反應時間
          (實驗A)
          (實驗B)
          (25℃、101 kPa)
          實驗A
          實驗B
          CH3COOH
          0.1 mol/L
          40.00mL
          HCl溶液
          0.1 mol/L
          40.00mL
          5
          t(a1)="155" s
          t(b1)="7" s
          10
          t(a2)="310" s
          t(b2)="16" s
          15
          t(a3)="465" s
          t(b3)="30" s
          20
          t(a4)="665" s
          t(b4)="54" s
          ……
          ……
          ……
             請回答下列問題:
          ①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g;
          ②冷卻到25℃后,在讀取氣體體積時,首先應如何操作:__________________________;
          ③分析實驗數(shù)據,t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。
          (3)用圖示裝置,某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側面積為S cm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol·L1  NaOH溶液反應;卮鹣铝袉栴}:(已知鋅的密度為ρ  g/cm3
          ① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________
          ②為提高測定的準確性,需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞,另一孔插入______(填儀器名稱)
          實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品,塞上雙孔塞,再加入NaOH溶液;
          ③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL(實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L1)。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。(寫出數(shù)學表達式)

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          右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去,甲有刻度,供量氣用。

          ( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱),按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是______________________________
          ( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明:在同溫同壓下,當上述兩種酸的物質的量相同時,與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示,
          有關實驗數(shù)據記錄于下表:
          酸溶液
          酸溶液
          氣體體積/mL
          反應時間
          (實驗A)
          (實驗B)
          (25℃、101 kPa)
          實驗A
          實驗B
          CH3COOH
          0.1 mol/L
          40.00mL
          HCl溶液
          0.1 mol/L
          40.00mL
          5
          t(a1)="155" s
          t(b1)="7" s
          10
          t(a2)="310" s
          t(b2)="16" s
          15
          t(a3)="465" s
          t(b3)="30" s
          20
          t(a4)="665" s
          t(b4)="54" s
          ……
          ……
          ……
             請回答下列問題:
          ①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g;
          ②冷卻到25℃后,在讀取氣體體積時,首先應如何操作:__________________________;
          ③分析實驗數(shù)據,t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。
          (3)用圖示裝置,某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側面積為S cm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol·L1  NaOH溶液反應;卮鹣铝袉栴}:(已知鋅的密度為ρ  g/cm3
          ① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________
          ②為提高測定的準確性,需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞,另一孔插入______(填儀器名稱)
          實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品,塞上雙孔塞,再加入NaOH溶液;
          ③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL(實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L1)。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。(寫出數(shù)學表達式)

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          右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去,甲有刻度,供量氣用。

          ( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱),按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是______________________________
          ( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明:在同溫同壓下,當上述兩種酸的物質的量相同時,與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示,
          有關實驗數(shù)據記錄于下表:
          酸溶液
          酸溶液
          氣體體積/mL
          反應時間
          (實驗A)
          (實驗B)
          (25℃、101 kPa)
          實驗A
          實驗B
          CH3COOH
          0.1 mol/L
          40.00mL
          HCl溶液
          0.1 mol/L
          40.00mL
          5
          t(a1)="155" s
          t(b1)="7" s
          10
          t(a2)="310" s
          t(b2)="16" s
          15
          t(a3)="465" s
          t(b3)="30" s
          20
          t(a4)="665" s
          t(b4)="54" s
          ……
          ……
          ……
             請回答下列問題:
          ①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g;
          ②冷卻到25℃后,在讀取氣體體積時,首先應如何操作:__________________________;
          ③分析實驗數(shù)據,t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。
          (3)用圖示裝置,某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側面積為S cm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol·L1  NaOH溶液反應;卮鹣铝袉栴}:(已知鋅的密度為ρ  g/cm3
          ① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________
          ②為提高測定的準確性,需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞,另一孔插入______(填儀器名稱)
          實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品,塞上雙孔塞,再加入NaOH溶液;
          ③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL(實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L1)。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。(寫出數(shù)學表達式)

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          結合如圖實驗裝置,回答問題:

          (1)寫出編號對應的儀器名稱:①
          鐵架臺
          鐵架臺
          ,②
          長頸漏斗
          長頸漏斗

          (2)用A裝置制氧氣,反應的化學方程式是
          2KClO3
          MnO2
          .
          2KCl+3O2
          2KClO3
          MnO2
          .
          2KCl+3O2
          .若用A、D組合來制取并收集氧氣,實驗前應先檢查氣密性.現(xiàn)有連接好導氣管的裝置A、裝滿水的水槽,檢查裝置氣密性的操作是
          先將導管放入水槽中,然后兩手緊握試管壁,觀察導管口是否有氣泡冒出
          先將導管放入水槽中,然后兩手緊握試管壁,觀察導管口是否有氣泡冒出

          (3)碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2的化學方程式為
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
          ;制取CO2時,B裝置中裝入石灰石的操作是
          將錐形瓶平放,碳酸鈣放于瓶口,然后慢慢地將錐形瓶豎起來
          將錐形瓶平放,碳酸鈣放于瓶口,然后慢慢地將錐形瓶豎起來

          (4)實驗室還可用加熱碳酸氫鈉(NaHCO3)固體來制取少量的CO2(產物還有碳酸鈉和水),此時應選用的發(fā)生裝置為
          A
          A

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