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A、醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過多胃酸：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O

B、正常雨水也顯弱酸性的主要原因：H2O+CO2═H2CO3

C、證明鐵是金屬活動性順序中氫之前的金屬：2Fe+6HCl═2FeC13+3H2↑

D、用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：2P+5O2═2P2O5

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．試回答：

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是，裝置A中試劑X應選用；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是；
（5）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na₂CO₃的質量分數(shù)為（計算結果保留一位小數(shù)）．