我市某校初三化學學習小組的同學前往某地的石灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他們?nèi)』氐V石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：
甲組同學：
測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，其方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO
2的體積，再根據(jù)體積換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO
2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．圖1為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，并測量CO
2的體積．（其他儀器省略）
（1）圖中左側的橡皮管的作用
使分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓始終保持平衡防止測得氣體體積有誤差
使分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓始終保持平衡防止測得氣體體積有誤差
（2）圖中裝置中油層的作用是
隔絕CO2和水，防止CO2溶于水并和水反應
隔絕CO2和水，防止CO2溶于水并和水反應
（3）
反應結束冷卻，關閉止水夾，調(diào)節(jié)量氣管高度，使反應前后兩邊液面相平
反應結束冷卻，關閉止水夾，調(diào)節(jié)量氣管高度，使反應前后兩邊液面相平
（填操作方法）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
乙組同學：
【查閱資料】1．氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體
2．堿石灰可以吸收二氧化碳氣體和水分取樣品，研成粉狀后，按圖2進行實驗．
（1）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性； ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量F的質(zhì)量； ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次快速通一段時間空氣；⑥稱量F的質(zhì)量，計算前后兩次質(zhì)量差．最后根據(jù)CO
2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量
（2）問題探究：①產(chǎn)品研成粉的目的
增大與鹽酸的接觸面積加快反應速率，使反應進行的更充分
增大與鹽酸的接觸面積加快反應速率，使反應進行的更充分
；
②B裝置的作用是
吸收除去空氣中的二氧化碳，以免對實驗干擾
吸收除去空氣中的二氧化碳，以免對實驗干擾
；G裝置的作用是
防止空氣中二氧化碳和水份進入F中以免對實驗干擾
防止空氣中二氧化碳和水份進入F中以免對實驗干擾
，
③若沒有E裝置，則測定的CaCO
3的質(zhì)量分數(shù)會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
④在步驟②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣的目的
排除裝置內(nèi)空氣中二氧化碳氣體，使裝置中的CO2全部被堿石灰吸收，以免對實驗干擾
排除裝置內(nèi)空氣中二氧化碳氣體，使裝置中的CO2全部被堿石灰吸收，以免對實驗干擾
總結反思：（1）甲組同學們認為即使排除實驗儀器和操作的影響，測定的結果仍不一定準確，甲組中，可能造成實驗結果與真實值相比偏小的原因
二氧化碳溶于水中
二氧化碳溶于水中
（2）在乙組實驗步驟中，可能造成實驗結果與真實值相比偏大的原因
步驟⑤中快速通空氣使空氣中二氧化碳沒有吸收完全
步驟⑤中快速通空氣使空氣中二氧化碳沒有吸收完全
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