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碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究并測(cè)定某品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【實(shí)驗(yàn)一】：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈 ▲  性。

【實(shí)驗(yàn)二】：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]為驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右圖所示。

（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有      ▲         。

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     ▲       。

（3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃。

①他們猜想的依據(jù)是   ▲     。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表：                   

③方案1結(jié)論與方案2、方案3結(jié)論相反，在討論時(shí)，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案1結(jié)論不正確，他們的理由是          ▲            。

（4）寫出碳酸氫鈉加熱分解的化學(xué)方程式        ▲          。

【實(shí)驗(yàn)三】：測(cè)定某品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

發(fā)酵粉中含有少量氯化鈉。為了測(cè)定某品牌發(fā)酵粉中碳?xì)溻c質(zhì)量分?jǐn)?shù)做了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

試計(jì)算：該發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（需寫計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

【拓展應(yīng)用】：

（1）保存發(fā)酵粉應(yīng)注意    ▲    。

（2）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，可采用   ▲   （填序號(hào)）方法除去。

A、加鹽酸　　　　　B、通入CO₂　　　　　C、加熱

為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)如圖所示，試計(jì)算：

(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)當(dāng)樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液質(zhì)量。

為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)如圖所示，試計(jì)算：

(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)當(dāng)樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液質(zhì)量。

為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加9.8的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：

⑴樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

⑵反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；

⑶反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。