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				23．小明同學(xué)利用圖示裝置.對過量碳粉還原氧化鐵反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的成分進(jìn)行探究.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          小明同學(xué)利用圖示裝置，對過量碳粉還原氧化鐵反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的成分進(jìn)行探究。
            
            
          （1）假設(shè)：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是
            
          （2）設(shè)計方案：B處的反應(yīng)要在隔絕氧氣的條件下進(jìn)行。
            
          （3）查閱資料：A氣體在B處不反應(yīng)。
            
          （4）實驗：
            
          （5）需回答的問題：
            
          ①選用的A氣體是（化學(xué)式）                            ；
            
          ②開關(guān)何時打開                                        ;
            
          ③若B處反應(yīng)產(chǎn)生的氣體就是，B處反應(yīng)化學(xué)方程式是                         ；C處反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；
            
          ④驗證B處反應(yīng)產(chǎn)生的氣體就是，請你用科學(xué)的語言表述驗證過程                。
          

			
          
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          某同學(xué)利用化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測定。
          1.【粗產(chǎn)品制備】
          （1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                       。
          （2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品。
          2.【粗產(chǎn)品成分分析】
          （1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
                                                     ，該粗產(chǎn)品中一定不含有                      ，理由是                                    。 
          （2）該小組同學(xué)通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。 
          3.【粗產(chǎn)品含量測定】 Na2CO3含量的測定：
          （1） 該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。取10.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實驗。 
          

          【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物。E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3十HC1==NaCl十CO2↑十H2O。 
          （2）操作步驟 ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0. 48g。 
          （3）問題探究 F中的試劑應(yīng)為                      ，B裝置的作用是                                      ， H裝置的作用是                                           。 若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會                      （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。事實上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2。請你仔細(xì)分析上述實驗，解釋實驗值0. 48g比正確值0.44g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）                                                        
          4.【數(shù)據(jù)計算】 
          ①根據(jù)正確值0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     ％。 
          ②NaOH含量的測定：該小組同學(xué)又另取10.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的質(zhì)量為36. 5g．放出CO2 0.44g（不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解）。求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程） 
          

			
          
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          某同學(xué)利用化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計)和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測定．
          

          [粗產(chǎn)品制備](1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
          

          (2)將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
          

          [粗產(chǎn)品成分分析](1)取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該粗產(chǎn)品中一定不含有________，理由是________．
          

          (2)該小組同學(xué)通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
          

          [粗產(chǎn)品含量測定]Na2CO3含量的測定：
          

          (1)該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置．取10.0 g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實驗．
           

           

          [說明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HC1＝NaCl十CO2↑十H2O．
           

          (2)操作步驟
           

          ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48 g．
           

          (3)問題探究　F中的試劑應(yīng)為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．
           

          若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．事實上10.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44 g　CO2．請你仔細(xì)分析上述實驗，解釋實驗值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設(shè)操作均正確)________
           

          (4)數(shù)據(jù)計算
           

          根據(jù)正確值0.44 g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________％．
           

          NaOH含量的測定：該小組同學(xué)又另取10.0 g粗產(chǎn)品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的質(zhì)量為36.5 g．放出CO2　0.44 g(不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解)．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(寫出計算過程) 

          

          

			
          
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          課外小組同學(xué)利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質(zhì)進(jìn)行研究。

          （1）若打開止水夾K1，關(guān)閉K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。通過分析A中的現(xiàn)象可證明CO2具有的性質(zhì)是    。B中盛放的試劑是      。
          （2）若打開止水夾K2、K4，關(guān)閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到      的現(xiàn)象時，證明E中CO2已集滿。關(guān)閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是      。 
          

			
          
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          課外小組同學(xué)利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質(zhì)進(jìn)行研究。
          （1）若打開止水夾K1，關(guān)閉K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。通過分析A中的現(xiàn)象可證明CO2具有的性質(zhì)是     。B中盛放的試劑是       。
          （2）若打開止水夾K2、K4，關(guān)閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到       的現(xiàn)象時，證明E中CO2已集滿。關(guān)閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是       。 
           
          

			
          
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