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				(1)試計(jì)算:①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少? ②B點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(2)從圖中0-A點(diǎn)說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中.加入強(qiáng)酸.首先反應(yīng)的物質(zhì)是       ,②根據(jù)反應(yīng)方程式分析.NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì).與沒有變質(zhì)的NaOH相比.中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量         (填“相等 .“不相等 或“無法確定 ).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉．某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標(biāo)有“Na2CO3含量≧95%”字樣．為判斷該產(chǎn)品中Na2CO3的含量是否達(dá)到要求，稱取5.0g樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，可供選取的裝置如下圖．其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水．（提示：濃硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應(yīng)，碳酸鈉受熱不分解．）
          （1）寫出上圖儀器A的一種常見用途
          用作少量試劑的反應(yīng)容器．
          用作少量試劑的反應(yīng)容器．

          （2）你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置從左到右組裝排列為（填編號(hào)）
          乙、丁、丙
          乙、丁、丙
          ．請說出你選擇或排列裝置的一點(diǎn)理由
          由于是固體碳酸與液體稀硫酸反應(yīng)，所以應(yīng)選乙裝置．
          由于是固體碳酸與液體稀硫酸反應(yīng)，所以應(yīng)選乙裝置．
          ．
          （3）假設(shè)每步都反應(yīng)完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響．要較準(zhǔn)確地計(jì)算“Na2CO3含量≧95%”是否真實(shí)，該實(shí)驗(yàn)除稱取樣品質(zhì)量外，還要用天平稱量得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          實(shí)驗(yàn)前后丙裝置的質(zhì)量
          實(shí)驗(yàn)前后丙裝置的質(zhì)量

          （4）若乙裝置中加入濃鹽酸（有揮發(fā)性），對測量結(jié)果有影響．原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體
          隨二氧化碳?xì)怏w一起進(jìn)入丙裝置，跟氫氧化鈉反應(yīng)使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．
          隨二氧化碳?xì)怏w一起進(jìn)入丙裝置，跟氫氧化鈉反應(yīng)使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

          （5）若實(shí)驗(yàn)裝置連接正確，實(shí)驗(yàn)過程中看到丙裝置出現(xiàn)的氣泡比丁少得多，一種可能的原因是
          丁裝置可能漏氣
          丁裝置可能漏氣

          

			
          
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          精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖所示．
          （1）試計(jì)算：
          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          ②B點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （2）從圖中0～A點(diǎn)說明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是
           
          ；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量
           
          （填“相等”、“不相等”或“無法確定”）．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖所示．
          （1）試計(jì)算：
          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          ②B點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （2）從圖中0～A點(diǎn)說明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是______；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量______（填“相等”、“不相等”或“無法確定”）．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖所示．
          （1）試計(jì)算：
          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          ②B點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （2）從圖中0～A點(diǎn)說明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是______；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量______（填“相等”、“不相等”或“無法確定”）．

          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖所示。
            
            
          （1）試計(jì)算：
            
          ①該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？   
            
          ②B點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
            
          （2）從圖中0～A點(diǎn)說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是           ；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量              (填“相等”、“不相等”或“無法確定”)。
          

			
          
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