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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				22．我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100多種元素組成的.為了便于研究元素的性質(zhì)和用途.也需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性.為此.科學(xué)家根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).將它們科學(xué)有序排列成元素周期表的形式.下表是元素周期表中的一部分.表中的元素是人體生命活動(dòng)的常量元素.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．表1列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題：
          

          


          
1H
          +1          		

2He
          

          
3Li
          +1          		
4Be
          +2          		
5B
          +3          		
6C
          +4，-4          		
7N
          +5，-3          		
8O
          -2          		
9F
          -1          		
10Ne
          

          
11Na
          +1          		
12Mg
          +2          		
13Al
          +3          		
14Si
          +4，-4          		
15P
16S
          +6，-2          		
17Cl
          +7，-1          		
18Ar
          （1）核電荷數(shù)為9的元素名稱(chēng)是
          氟
          氟
          ，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
          得
          得
          （填“得”或“失”）電子；
          （2）16號(hào)元素屬于
          非金屬
          非金屬
          （填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是
          氧
          氧
          ． 推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
          -2
          -2
          ，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
          SO3
          SO3
          ．
          （3）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
          質(zhì)子數(shù)不同
          質(zhì)子數(shù)不同
          ．
          （4）表中第三橫行開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化．

          根據(jù)以上的信息，寫(xiě)出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為
          NaCl
          NaCl
          ．
          

			
          
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          我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問(wèn)題：
          

          


          
1H
          +1          		
 
 
 
 
 
 
2He
          0
          

          
3Li
          +1          		
4Be
          +2          		
5B
          +3          		
6C
          +4，-4          		
7N
          +5，-3          		
8O
          -2          		
9F
          -1          		
10Ne
          0
          

          
11Na
          +1          		
12Mg
          +2          		
13Al
          +3          		
14Si
          +4，-4          		
15P
          +5，-3          		
16S
17Cl
          +7，-1          		
18Ar
          0
          （1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一位科學(xué)家的名字
          門(mén)捷列夫
          門(mén)捷列夫
          ．
          （2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
          A
          A
          （填序號(hào)）．
          A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
          C．相對(duì)原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
          （3）11號(hào)元素屬于
          金屬
          金屬
          元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
          Ne
          Ne
          （寫(xiě)元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
          （4）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
          16
          16
          ，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
          -2
          -2
          價(jià)，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
          SO3
          SO3
          ．
          （5）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè)：
          同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
          同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
          ．
          （6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為：RSO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為152，回答下列問(wèn)題：
          ①R的元素符號(hào)為
          Fe
          Fe
          ．
          ②R在化合物中可以顯+3價(jià)，則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為
          Fe2O3
          Fe2O3
          ，+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          
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          我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題：
          

          


          
1  H
          +1          		

2   He
          0
          

          
3  Li
          +1          		
4  Be
          +2          		
5   B
          +3          		
6  C
          +4-4          		
7  N
          +5-3          		
8  O
          -2          		
9   F
          -1          		
10  Ne
          0
          

          
11Na
          +1          		
12  Mg
          +2          		
13  Al
          +3          		
14  Si
          +4-4          		
15  P
16  S
          +6-2          		
17  Cl
          +7-1          		
18  Ar
          0
          （1）推測(cè)15號(hào)元素的最低負(fù)化合價(jià)為
          -3
          -3
          ，11號(hào)和16號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為
          Na2S
          Na2S
          ．
          （2）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
          質(zhì)子數(shù)不同
          質(zhì)子數(shù)不同
          ．
          （3）表中第三橫行開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如下圖所示的變化：

          根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論為
          在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          ．
          

			
          
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          我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問(wèn)題：
           1  H
          +1          		2 He
          0
          3 Li
          +1          		4 Be
          +2          		5 B
          +3          		6 C
          +4-4          		7 N
          +5-3          		8 O
          -2          		9 F
          -1          		10 Ne
          0
          11 Na
          +1          		12 Mg
          +2          		13 Al
          +3          		14 Si
          +4-4          		15 P
          +5-3          		16 S17 Cl
          +7-1          		18 Ar
          0
          （1）已知某元素R2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；則該元素的________的最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，屬于________元素（填“金屬”或“非金屬”）；11號(hào)元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與________（寫(xiě)元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
          （2）推測(cè)16號(hào)元素的最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)_______，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______．
          （3）元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它缊藏著很多規(guī)律．從化合價(jià)角度分析，我們可以說(shuō)出其中的一個(gè)規(guī)律：________．
          

			
          
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          我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問(wèn)題：

          （1）11號(hào)元素屬于________元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與________（寫(xiě)元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
          （2）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為_(kāi)_______，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)_______．
          （3）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè)：________．
          

			
          
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