氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數(shù)的實驗．
【實驗一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質碳和氧化鋁．
【實驗設計】興趣小組的同學分成甲、乙兩組，分別設計了實驗．
甲組：利用空氣為原料，除去其它成分來獲得氮氣，進而和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁．
請回答：
（1）如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置，則空氣中的
將不能除去；
（2）寫出D中反應的化學方程式
；
乙組：利用氨氣為原料與氧化銅反應來獲得氮氣，再和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁．
請回答：如果ⅰ中玻璃管內固體變成紅色，ⅱ明顯增重，請寫出ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式
；
【實驗反思】
（1）請從環(huán)保角度指出甲、乙兩組實驗設計中相同的不足之處：
；
（2）請比較、評價甲、乙兩組實驗設計中獲得氮氣的方法：
；
【實驗二】測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)
【查閱資料】
（1）Al
2O
3+2NaOH=2NaAlO
2+H
2O；
（2）AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑．
（3）氨氣易溶于水且易與酸反應．
【實驗設計1】甲組：用圖Ⅰ裝置使氮化鋁樣品和NaOH濃溶液反應，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)．
【實驗反思】該設計中存在兩大問題會引起偏差，請根據(jù)偏差結果填寫引起相應偏差的原因：
【實驗設計2】乙組：實驗步驟如下：
①按下圖Ⅱ組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量仍為203.4g稀硫酸
【實驗討論】
（1）步驟①加入樣品前還應檢查
．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是
；裝置中使用漏斗的目的是
．
（3）如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸，測定結果會
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步驟④的目的是
．
【實驗結論】計算所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數(shù)．
