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				19．鎂.鋅與硫酸反應的方程式為:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.在天平兩邊的托盤上的燒杯中.各放入質(zhì)量相同的稀硫酸.調(diào)至天平平衡.分別向兩個燒杯中各加入5g鎂和5g鋅.當鎂和鋅全部反應且消失后.天平的指針    A．沒有變化             B．左右擺動.不停止  C．偏向鎂的一邊          D．偏向鋅的一邊			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鎂、鋅與硫酸反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑， Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。當?shù)荣|(zhì)量的鎂與鋅分別與足量的稀硫酸充分反應后生成H2的質(zhì)量比為
          

          [     ]
          A．65:24
          B．24:65
          C．1:1
          D．無法確定
          

			
          
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          已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應．由于金屬的質(zhì)量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都大于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Mg=Zn＞Na．若m=3g時，下列表示正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應．
          （1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請按以上表示，寫出所有可能情況．
          Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
          Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

          （2）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時，m的取值范圍
          m≥3.25
          m≥3.25
          ．
          （3）m=4.6 時，Zn與酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關系如下圖．請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關系圖線．（在圖線上用元素符號注明）
          

			
          
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          已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g質(zhì)量分數(shù)為19. 6%的稀硫酸反應。    
          (1)由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg= Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況__________________________________。    
          (2)試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg=Zn時，m的取值范圍是____。    
          (3)m=4.6時，Zn與酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量(m)的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂兩種金屬分別與酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量(m)的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明）    
          

          

			
          
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          已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g 質(zhì)量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應。
              
          （１）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg＝Zn 。請按以上表示，寫出所有可能情況。
              
          ______________________________________________________________________________　
              
          （２）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg＝Zn時，m的取值范圍________________。
              
          （３）m＝ 4.6 時，Zn與酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明）    
              
                                                      
          

			
          
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