某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na
2CO
3）和化肥NH
4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH
3和CO
2通入飽和食鹽水中得到NaHCO
3晶體和NH
4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分離出NaHCO
3，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：
相關(guān)資料：
（1）NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
| 物質(zhì) |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
| 溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710 |
0.9 |
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中一個化學(xué)方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指
滴到無氣泡放出為止
滴到無氣泡放出為止
．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C； B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH
4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
含量測定：
|
實驗一 |
實驗二 |
實驗三 |
實驗四 |
| 固體混合物溶液質(zhì)量 |
100g |
100g |
100g |
100g |
| 加入CaCl2溶液質(zhì)量 |
10g |
20g |
30g |
40g |
| 生成的沉淀的質(zhì)量 |
4g |
m |
10g |
10g |
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl
2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在實驗三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫計算過程，結(jié)果保留0.1%）
總結(jié)反思：
請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品，在上述純堿含量測定中，將CaCl
2溶液改為BaCl
2溶液，測定誤差會減�。�
| 工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3% ） |
| 優(yōu)等品 |
一等品 |
合格品 |
次品 |
| ≥95 |
≥80 |
≥75 |
≤40 |
