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        1. 15.FeH2Cu CuO→CuSO4→Cu(1)上述兩個實驗方案中.最好的是哪個? ,理由是 .(2)如果要得到等質(zhì)量的銅.猜一猜:其他物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系: . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
          (1)A+B→C+H2
          (2)C+KOH→D↓(藍色)+E   
          (3)B+Ba(NO32→F↓+HNO3  則D、E、F的化學式依次是
          Cu(OH)2
          Cu(OH)2
          、
          K2SO4
          K2SO4
          、
          BaSO4
          BaSO4
          ,(1)與(3)的化學方程式分別是
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          、
          H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3
          H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3

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          完成下列反應的化學方程式,并注明反應類型(共15分)
          Cu-→CuO-→CuSO4-→Cu(OH)2-→CuSO4-→Cu?
           
          ;②
           
          ;
           
          ;④
           
          ;?
           
          .?

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          木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下:

          (1)寫出下列反應的化學方程式:反應①:
          H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
          H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
          ; 反應②:
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

          (2)反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%.現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸,需
          10
          10
          g 98%的硫酸和
          30
          30
          g水.
          (3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時,可將反應物加入
          燒杯
          燒杯
          中(填儀器名稱),然后
          用玻璃棒不斷攪拌
          用玻璃棒不斷攪拌
           (填操作名稱),使反應充分進行.
          (4)試劑A可選用
          H2SO4(CuSO4等合理即可)
          H2SO4(CuSO4等合理即可)
          溶液(填一種物質(zhì)的化學式)
          (5)已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究.
          【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
          【猜想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
          猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有
          (填名稱).
          猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
          【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.
          實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
          ①取一定量的合金粉末,加過量的
          30%NaOH溶液
          30%NaOH溶液
          ,充分反應后過濾,濾渣備用.
          粉末部分溶解,并有氣體放出. 合金中一定含有
          ②取步驟①所得濾渣,加過量的
          10%鹽酸
          10%鹽酸
          ,充分反應.
          濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色. 合金中一定含有
          鐵和銅
          鐵和銅
          【探究結(jié)論】猜想3成立.
          【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質(zhì).寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
          2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
          2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

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          (2012?廣州)木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下圖1:

          (1)寫出下列反應的化學方程式:
          反應①:
          H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
          H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
          ;
          反應②:
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

          (2)反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%.現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸,需
          10
          10
          g 98%的硫酸和
          30
          30
          g水.實際操作時,用lOmL量筒取98%的硫酸(密度為1.84g/cm3),請在圖2中畫出所取硫酸的液面.
          (3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時,可將反應物加入
          燒杯
          燒杯
          中(填儀器名稱),然后
          攪拌
          攪拌
           (填操作名稱),使反應充分進行.
          (4)試劑A可選用
          H2SO4
          H2SO4
          溶液(填一種物質(zhì)的化學式).
          (5)為了從混合粉末中回收更多的銅,可對實驗方案進行修改和完善,你的建議是(提出一條即可)
          回收濾渣I中的Cu
          回收濾渣I中的Cu

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          (2013?橋西區(qū)模擬)某化合物的濃溶液有強烈的腐蝕性,實驗室中常用作氣體的干燥劑,其稀溶液X具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.
          A、B、C、D、E、F、G、M、N都是初中常見的化學物質(zhì).已知:B、C、F都是氧化物,通常狀況下它們分別是無色無味液體、無色無味氣體和黑色粉末狀固體;G是通常狀況下密度最小的氣體.(圖中部分反應物、生成物已略去).

          請回答下列問題:
          (1)寫出化學式:G
          H2
          H2
          ,X
          H2SO4
          H2SO4
          ;
          (2)寫出化學反應的類型:反應⑤
          置換反應
          置換反應

          (3)寫出符合題意的化學方程式:
          反應②
          H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+CO2↑+H2O
          H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+CO2↑+H2O
          ;
          反應③
          H2SO4+Fe═FeSO4+H2
          H2SO4+Fe═FeSO4+H2
          ;
          反應④
          H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
          H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

          (4)簡答X的濃溶液稀釋成稀溶液的操作方法:
          向水中緩緩加入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌
          向水中緩緩加入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌

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