某�；瘜W興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究．寫出燒堿發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學方程式______．為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設(shè)計了如下幾種不同的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．

（1）若用圖甲中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積______（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是______，你的改進措施是______．
（2）若用乙裝置測定CO₂的質(zhì)量（堿石灰是CaO和NaOH的混合物）．該實驗設(shè)計中的缺陷是______（答一點即可）．
[方案二]沉淀分析法．
資料：部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

	OH-	Cl-	CO32-	SO42-
Ca2+	微	溶	不	微
Mg2+	不	溶	不	溶
Fe3+	不	溶	-	溶
Cu2+	不	溶	不	溶

發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______，溶液M中的溶質(zhì)是______．

某校化學興趣小組的同學準備對某生鐵樣品中鐵的含量進行探究。請你按要求幫助他們完成下列探究報告。

[提出問題]生鐵是純鐵嗎？若不是純鐵則該生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

[查閱資料] ⑴生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳等元素。

⑵碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳等存在形式較為復(fù)雜。

⑶含有硅、錳等元素的物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應(yīng)。

[制定方案]使生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差。

[實驗過程] 

⑴取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4 g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4 g；

⑵向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3 g；

⑶靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7 g。

[數(shù)據(jù)處理]通過對以上數(shù)據(jù)的分析和計算，該生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為    %。

[交流討論] 

⑴實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的       盤（選填“左”或“右”）。

⑵實驗過程中稀硫酸要過量的原因是       。

⑶反應(yīng)過程中可看到有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，由此得知反應(yīng)一定生成了氫氣和      （寫名稱）。

⑷經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總質(zhì)量分數(shù)為95.2%。對此有同學產(chǎn)生了疑問，請你幫他分析：       。

[實驗結(jié)論]經(jīng)過以上探究，同學們知道了生鐵不是純鐵，實際上它屬于鐵的重要      。

某校化學興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究。

寫出燒堿發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學方程式______________________________________。

為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設(shè)計了如下幾種不同的實驗方案：

[方案一] 氣體分析法。

（1）若用圖甲中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)，理由是                    ，你的改進措施是                                 。

（2）若用乙裝置測定CO₂的質(zhì)量（堿石灰是CaO和NaOH的混合物）。該實驗設(shè)計中的缺陷是                                                （答一點即可）。

[方案二]沉淀分析法。

資料：部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                          ，溶液M中的溶質(zhì)是            。