氯化亞銅在有機(jī)合成工業(yè)中常作催化劑．它是一種白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．見光易分解，易與空氣中氧氣反應(yīng)的物質(zhì)．以下是從含Cu
2+、Fe
3+等的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．
下圖是濾液中Cu
2+的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖．
請回答以下問題：
（1）由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在
3.5
3.5
左右；
（2）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高的原因是
易與空氣中氧氣反應(yīng)
易與空氣中氧氣反應(yīng)
，根據(jù)其見光易分解的性質(zhì)，氯化亞銅應(yīng)保存在
棕色瓶
棕色瓶
的試劑瓶中．
（3）在電鍍廢水中加入堿的目的是
將Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和氫氧化鐵沉淀
將Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和氫氧化鐵沉淀
．欲得到高純度氯化亞銅，在電鍍污泥中加酸時(shí)，pH應(yīng)控制在
4.1與4.7之間
4.1與4.7之間
，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
．已知?dú)溲趸F和氫氧化銅沉淀的pH（見下表）．
| 物質(zhì) |
開始沉淀 |
沉淀完全 |
| 氫氧化銅 |
4.7 |
6.7 |
| 氫氧化鐵 |
1.5 |
4.1 |
（4）反應(yīng)①中生成硫酸亞鐵、硫酸鉀等物質(zhì)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4
2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4
；
（5）從濾液中制得晶體的實(shí)驗(yàn)操作為：蒸發(fā)濃縮、
加入酸調(diào)整溶液pH在3.5 左右使氯化亞銅成為沉淀析出
加入酸調(diào)整溶液pH在3.5 左右使氯化亞銅成為沉淀析出
、
過濾
過濾
、洗滌、干燥；
（6）用酒精洗滌晶體得到產(chǎn)品的優(yōu)點(diǎn)是
防止氯化亞銅溶于水
防止氯化亞銅溶于水
．
