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				22．“春泛鹽.秋泛硝. 這些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽.到了秋天.又會析出芒硝(主要成分是Na2SO4?10H2O).該地區(qū)某中學的同學們對“硝 的成分產(chǎn)生了爭議.甲小組同學認為“硝 中只含有硫酸鈉.乙小組同學認為“硝 中既含有硫酸鈉.又含有氯化鈉.為了驗證猜想.他們采集了樣品.加適量水完全溶解后.過濾.濾液備用.請你和他們一起完成探究.   (1)甲小組同學的實驗如下:  取少量濾液放入試管中.滴加過量的氯化鋇溶液.再滴加稀硝酸.可以觀察到的現(xiàn)象是                       .反應的化學方程式為                      ,  (2)乙小組同學的實驗如下:   取少量濾液放入試管中.滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸.過濾.再向濾液中滴加              .如果乙小組的觀點正確.現(xiàn)象應該是                        ,(3)你認為甲.乙兩小組的實驗設計哪個合理.理由是                        , (4)在乙小組實驗中能否將氯化鋇溶液替代硝酸鋇溶液進行實驗.理由是       .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          27、“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．
          請你和他們一起完成探究．
          （1）甲小組同學的實驗如下：
          取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是
          有白色沉淀產(chǎn)生
          ，反應的化學方程式為
          Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
          ；
          （2）乙小組同學的實驗如下：
          取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加
          AgNO3溶液
          ．如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應該是
          有白色沉淀產(chǎn)生
          ；
          （3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是
          乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）

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          “春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．
          請你和他們一起完成探究．
          （1）甲小組同學的實驗如下：
          取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為；
          （2）乙小組同學的實驗如下：
          取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加．如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應該是；
          （3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是
          ．
          

			
          
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          某課外活動小組從海邊鹽灘上獲得了一定量的粗鹽，欲進行粗鹽提純的探究活動．請你參與其中，完成探究活動中的有關問題．
          （1）查閱資料
          ①粗鹽中含有較多的可溶性雜質（MgCl2、CaCl2等）和不溶性雜質（泥沙等）．
          ②氯化鈉在室溫（20℃）時的溶解度為36.0g．
          ③Mg2+、Ca2+的堿和鹽的溶解性（20℃）如下表：
          

          


          
陽離子\陰離子
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
          

          
Mg2+
不
溶
溶
微
          

          
Ca2+
微
溶
微
不
          說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
          （2）實驗方案設計與問題討論
          ①溶解（20℃）用托盤天平稱取10.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止．此時加入的粗鹽質量至少是
           
          g．
          ②除雜若要除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2，可向其中加入過量的Na2CO3溶液；若要除去雜質MgCl2，可向其中加入過量的
           
          溶液，然后按右圖所示裝置進行
           
          操作．再向濾液中加入適量的
           
          即得到氯化鈉溶液．如果觀察所得濾液是渾濁的，再過濾，仍渾濁，其可能的原因是：精英家教網(wǎng)
           
          ．
          ③蒸發(fā)
          （3）實踐實驗操作過程略．
          

			
          
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          某課外活動小組從海邊鹽灘上獲得了一定量的粗鹽，欲進行粗鹽提純的探究活動．請你參與其中，完成探究活動中的有關問題．
          （1）查閱資料
          ①粗鹽中含有較多的可溶性雜質（MgCl2、CaCl2等）和不溶性雜質（泥沙等）．
          ②氯化鈉在室溫（20℃）時的溶解度為36.0g．
          ③Mg2+、Ca2+的堿和鹽的溶解性（20℃）如下表：
          陽離子\陰離子OH-NO3-SO42-CO32-
          Mg2+不溶溶微
          Ca2+微溶微不
          說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
          （2）實驗方案設計與問題討論
          ①溶解（20℃）用托盤天平稱取10.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止．此時加入的粗鹽質量至少是______g．
          ②除雜若要除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2，可向其中加入過量的Na2CO3溶液；若要除去雜質MgCl2，可向其中加入過量的______溶液，然后按右圖所示裝置進行______操作．再向濾液中加入適量的______即得到氯化鈉溶液．如果觀察所得濾液是渾濁的，再過濾，仍渾濁，其可能的原因是：______．
          ③蒸發(fā)
          （3）實踐實驗操作過程略．

          

			
          
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          某課外活動小組從海邊鹽灘上獲得了一定量的粗鹽，欲進行粗鹽提純的探究活動．請你參與其中，完成探究活動中的有關問題．
          （1）查閱資料
          ①粗鹽中含有較多的可溶性雜質（MgCl2、CaCl2等）和不溶性雜質（泥沙等）．
          ②氯化鈉在室溫（20℃）時的溶解度為36.0g．
          ③Mg2+、Ca2+的堿和鹽的溶解性（20℃）如下表：
          陽離子\陰離子OH-NO3-SO42-CO32-
          Mg2+不溶溶微
          Ca2+微溶微不
          說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
          （2）實驗方案設計與問題討論
          ①溶解（20℃）用托盤天平稱取10.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止．此時加入的粗鹽質量至少是________g．
          ②除雜若要除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2，可向其中加入過量的Na2CO3溶液；若要除去雜質MgCl2，可向其中加入過量的________溶液，然后按右圖所示裝置進行________操作．再向濾液中加入適量的________即得到氯化鈉溶液．如果觀察所得濾液是渾濁的，再過濾，仍渾濁，其可能的原因是：________．
          ③蒸發(fā)
          （3）實踐實驗操作過程略．
          

			
          
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