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下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）Ne元素的原子核電荷數(shù)為，形成單質(zhì)的化學(xué)式是．
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右，則X的值為．該元素與17號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式是，化合物中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）請(qǐng)用表中的元素符號(hào)所組成的反應(yīng)物寫出符合要求的化學(xué)方程式：有水生成的化合反應(yīng)：．

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

請(qǐng)根據(jù)上表信息填空：
（1）硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（2）原子序數(shù)為11的元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子；F元素最外層電子數(shù)為，表中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號(hào)）
A．質(zhì)子數(shù)不同         B．相對(duì)原子質(zhì)量不同       C．電子數(shù)不同
（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=5（y≠0）時(shí)，該粒子為（填粒子符號(hào)）．

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

請(qǐng)根據(jù)上表信息填空：
（1）硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（2）原子序數(shù)為12的元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子；F元素最外層電子數(shù)為，表中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是．
（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=5（y≠0）時(shí)，該粒子為（填粒子符號(hào)）．

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1H 1，008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2He 4，003
二	3Li 6，941	4Be 9，012	5B 10，8l	6C 12，01	7N 14，0l	8O 16，00	9F 19，00	10Ne 20，18
三	11Na 22，99	12Mg 24，31	13Al 26，98	14Si 28，09	15P 30，97	16S 32，06	17Cl 35，45	18Ar 39，95

（1）12號(hào)元素的元素符號(hào)為；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)；F元素最外層電子數(shù)為．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同      B．相對(duì)原子質(zhì)量不同      C．中子數(shù)不同．