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				21．實驗結束時.同學們將含有CuSO4.ZnSO4.FeSO4的廢液倒在廢液缸里.如果將廢液直接排放就會造成水污染.于是幾位同學利用課余處理廢液.回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬.實驗過程如下:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：
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          請回答：
          （1）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是
           
          ；固體B的化學式為
           
          ．
          （2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式
           
          ；
          步驟④發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．
          （3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
           
          ．
          （4）若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數(shù)，必須稱量：廢液的質量和
           
          ．
          

			
          
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          實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．
          于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

          請回答：
          （1）固體B的化學式為
          Fe
          Fe

          （2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式
          CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
          FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
          CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
          FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
          ；步驟④發(fā)生反應的化學方程式為
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
          ．
          

			
          
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          實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

          請回答：
          （1）操作1是________，固體A的成分________．
          （2）固體C是________．濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是________．
          （3）加入過量鋅粉的目的是________，加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式________；加入足量稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式________．
          

			
          
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          實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

          請回答：
          （1）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是______；固體B的化學式為______
          （2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式______；
          （3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
          

			
          
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          實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下，請回答：

          （1）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是______；固體B的化學式為______．
          （2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式______，該反應基本類型是______（選填“分解”、“化合”、“置換”或“復分解”）反應．
          （3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否過量的方法是______．
          （4）通過上述實驗的探究，可以推斷出在Cu、Zn、Fe三種金屬中，金屬活動性最強的是______．
          

			
          
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