MgSO4 0.5g 【查看更多】

把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH₂，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO₄ Al₂（SO₄）₃完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則同時(shí)生成的Na₂SO₄的質(zhì)量為（　�。�

A．7.1g

B．28.4g

C．14.2g

D．35.5g

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把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH₂，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO₄ Al₂（SO₄）₃完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則同時(shí)生成的Na₂SO₄的質(zhì)量為

A.
7.1g
B.
28.4g
C.
14.2g
D.
35.5g

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“無土栽培”是一項(xiàng)利用化學(xué)試劑配成的營(yíng)養(yǎng)液來栽培植物的新技術(shù)。下表是某實(shí)驗(yàn)小組的兩種營(yíng)養(yǎng)液的配方。請(qǐng)你回答有關(guān)問題：

配方Ⅰ	配方Ⅱ
KCl 0.2g	KNO₃ 1.2g
KH₂PO₄ 0.5g	Ca(NO₃)₂ 1.4g
MgSO₄ 0.5g	(NH₄)₃PO₄ 0.3g
CaSO₄ 1.0g	MgSO₄ 0.6g
	FeCl₃ 0.2g
備注：①各用2L水配制；②不用硬水配制

（1）配方Ⅰ中屬于復(fù)合肥料的物質(zhì)是；

（2）判斷所用的水是否是硬水的方法：；

（3）從均衡養(yǎng)分的角度分析，選用（填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”）種植的同種植物在其他條件相同時(shí)長(zhǎng)勢(shì)會(huì)更好，其理由是。

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（2013?湛江）某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)．測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．
（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為

0.5

g．
（2）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣

MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

．
（3）計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

．
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是

銅

；這六次實(shí)驗(yàn)中，第

5

次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=

2.5g

．
（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

80%

（只寫答案，不需要寫計(jì)算過程）．

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