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				00(1)試通過分析計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).(2)請計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
          Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是
           
          ．
          甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液�。哼m量CaCl2溶液．
          Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
稱   量   項   目
質(zhì)量（g）
          

          
NaOH和Na2CO3的混合物
10.00
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）
141.20
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后15秒）
149.20
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后35秒）
149.00
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后55秒）
149.00
          （1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式：
           
          、
           
          ．
          （2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少．
          

			
          
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          某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．精英家教網(wǎng)
          

          


          
稱量項目
質(zhì)量（g）
          

          
NaOH和Na2CO3的混合物
10.00
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）
141.20
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后15秒）
149.20
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后35秒）
149.00
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后55秒）
149.00
          Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是
           
          ．
          甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液�。哼m量CaCl2溶液．
          Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置如圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
          （1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式：
           
           
          ．
          （2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          答：
           
          ．
          

			
          
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          某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
          Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是________．
          甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液丁：適量CaCl2溶液．
          Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
          稱　 量　 項　 目質(zhì)量（g）
          NaOH和Na2CO3的混合物10.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后15秒）149.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后35秒）149.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后55秒）149.00
          （1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式：________、________．
          （2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少．
          

			
          
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          某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
          稱量項目質(zhì)量（g）
          NaOH和Na2CO3的混合物10.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后15秒）149.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后35秒）149.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后55秒）149.00
          Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是    ．
          甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液丁：適量CaCl2溶液．
          Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置如圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
          （1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式：        ．
          （2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          答：    ．
          

			
          
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          某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
          Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是______．
          甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液丁：適量CaCl2溶液．
          Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
          稱   量   項   目質(zhì)量（g）
          NaOH和Na2CO3的混合物10.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后15秒）149.20
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后35秒）149.00
          錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后55秒）149.00
          （1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式：______、______．
          （2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少．

          

			
          
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