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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				21．某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿和其他副產(chǎn)品.巖鹽水主要含氯化鈉.此外還含有較多硫酸鈉.以及少量氯化鈣和氯化鎂.巖鹽水初步處理后.經(jīng)凈化.精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水.同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體.其主要流程如下:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
          （一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
          

          
溶
氯化鈉
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
解
硫酸鈉
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
          

          
度
氯化鈣
59.5
65.0
74.5
100
116
          

          
/g
氯化鎂
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
          根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
          （二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，它是
           
           （寫對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）析出的晶體．
          （2）“鹽水精制I”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （3）“鹽水精制Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （4）經(jīng)過上述精制過程中，仍有一種物質(zhì)并沒有能夠完全除去，該物質(zhì)可以在溶液精制過程中步驟
           
          （填序號(hào)）后加入稍過量的
           
          溶液除去．
          （三）用上述精制后的食鹽水為原料生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中會(huì)含有少量氯化鈉雜質(zhì)．該制堿廠的
          產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉含量≥96%．為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取18.0g純堿樣晶放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158．Og，再把lOOg稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
    所加鹽酸的次數(shù)
  第一次
  第二次
  第三次
  第四次
          

          
    鹽酸的質(zhì)量
    25
    25
    25
    25
          

          
  燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量
  180.3
  202.6
  226.4
  251.4
          請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
          （1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是
           
          g．
          （2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）
          

			
          
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          某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
          （一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
          

          
溶解度/g
氯化鈉
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
硫酸鈉
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
          

          
氯化鈣
59.5
65.0
74.5
100
116
          

          
氯化鎂
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
          （1）根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
          （2）10℃時(shí)由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是
           
          g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          （精確到0.1%）．
          （二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：精英家教網(wǎng)
          （3）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
           
          ．
          （4）“操作I”中的操作是
           
          ，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
           
          ．
          （5）“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （6）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          
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          某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
          （一）有關(guān)資料
          原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
          上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
          

          
溶
          解
          度
          /g          		
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
          

          
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
          

          
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
          （1）10℃時(shí)，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          8.8%
          8.8%
          （精確到0.1%）．
          （二）生產(chǎn)工藝
          （2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ；
          （3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          ，可重復(fù)利用的是
          CO2（或NaCl）
          CO2（或NaCl）
          （水除外，只需一種）；
          （4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
          因?yàn)榘睔馊芙舛却螅纬蓧A性環(huán)境便于二氧化碳溶解
          因?yàn)榘睔馊芙舛却�，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
          ．
          （三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
          （5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
          ②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          （寫化學(xué)式）．
          （四）含量測(cè)定
          （6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
          8.8g
          8.8g
          ．
          （7）請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級(jí)為
          優(yōu)等
          優(yōu)等
          品．
          

          


          
 工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)（Na 2CO3%≥）
          

          
 優(yōu)等品
 一等品
 合格品
          

          
 99.2
 98.8
 98.0
          

			
          
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          某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
          （一）有關(guān)資料：
          原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
          

          
溶
          解
          度
          /g          		
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
          

          
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
          

          
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
          （1）10℃時(shí)，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          8.8%
          8.8%
          （精確到0.1%）．
          （二）生產(chǎn)工藝

          經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體．
          （2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是_
          Na2SO4
          Na2SO4
          ；
          （3）“操作I”名稱是 _
          過濾
          過濾

          （4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
          Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
          、
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

          （三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：已知：NH4Cl
            △  
          .
           
          NH3↑+HCl↑
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
          ②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          （5）由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          （寫化學(xué)式）
          

			
          
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          某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
          （一）有關(guān)資料：
          原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          溫度/℃010203040
          溶
          解
          度
          /g          		NaCl35.735.836.036.336.6
          Na2SO44.59.620.240.848.4
          CaCl259.565.074.5100116
          MgCl252.953.854.856.058.0
          （1）10℃時(shí)，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（精確到0.1%）．
          （二）生產(chǎn)工藝

          經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體．
          （2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是_________；
          （3）“操作I”名稱是 _________
          （4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________、________
          （三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：已知：NH4Cl數(shù)學(xué)公式NH3↑+HCl↑
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
          ②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          （5）由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________（寫化學(xué)式）
          

			
          
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