某興趣小組在探究金屬與酸的反應時發(fā)現(xiàn)了意外情況：銅能與稀硫酸反應--將一小塊銅片放入試管中，加入適量稀硫酸，無現(xiàn)象；加熱該試管，較長時間后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色．

【討論猜想】
（1）小王提出了兩點想法，但遭到同學們的反駁，請你在他的想法后面寫出同學們的反駁意見．
小王的想法一：銅片可能不純，含有的活動性強的金屬雜質與稀硫酸反應生成了H₂．同學們的反駁意見是______．
小王的想法二：在金屬活動性順序中Cu排在H后面，所以Cu一定未參加反應．同學們的反駁意見是______．
（2）小張也提出了兩點想法，得到了同學們的擁護．
小張的想法一：加熱后稀硫酸濃縮成濃硫酸，而濃硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脫水性等特性，也許能與Cu反應．
小張的想法二：生成的氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．你認為他猜想的依據(jù)是______．
【探究實驗一】
根據(jù)小張的想法，興趣小組的同學設計了右圖的實驗來探究濃硫酸能否與Cu反應．實驗現(xiàn)象為加熱后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色，石蕊試液變紅，說明濃硫酸能與Cu反應．
請回答：
（1）石蕊試液變紅說明生成的氣體中有______；
（2）在實驗裝置中，“蘸有濃堿液的棉花”的作用是______．
【探究實驗二】
興趣小組的同學為判斷生成的氣體中是否含有O₂ 和H₂，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質．于是他們設計了如下的實驗裝置：


請回答：A中觀察到______；
B中觀察到______，證明無O₂；
C中觀察到______，證明無H₂．
【實驗反思】
上述探究說明，所謂銅能與稀硫酸反應實際上是加熱時水分蒸發(fā)、稀硫酸逐漸變成濃硫酸才與銅發(fā)生了反應．
請思考回答：探究實驗一中如果持續(xù)加熱到銅片上不再冒氣泡時，剩余溶液中還有硫酸剩余嗎？請判斷并說明理由______．

（1）銅綠的化學式是Cu₂（OH）₂CO₃，它受熱會分解生成三種氧化物．銅綠分解的化學方程式為    ．
（2）據(jù)銅綠的組成判斷，銅“生銹”可能是銅與氧氣及    作用的結果．
（3）借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小梁設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“”為銅片）：

實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)    試管中銅片最先生銹（填試管字母編號）．小區(qū)認為小梁設計的實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗．你認為要補充的一個實驗是（用圖表示）    ．