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				石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
次 數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
          

          
加入稀鹽酸質(zhì)量/g
25
25
25
25
          

          
  反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g
m
58.4
82.6
107.6
          求：
          （1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是多少g？
          （2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是多少g？
          （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
          

			
          
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          某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          次 數(shù)
          第1次
          第2次
          第3次
          第4次
          加入稀鹽酸質(zhì)量 /g
          25
          25
          25
          25
            反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g
          m
          58.4
          82.6
          107.6
          求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是　▲　g。
          （2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是　▲　g。
          （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程） 　  ▲  　 
           
          

			
          
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          某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          次數(shù)
          		第1次
          		第2次
          		第3次
          		第4次
          加入稀鹽酸質(zhì)量 /g
          		25
          		25
          		25
          		25
          反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g
          		m
          		58.4
          		82.6
          		107.6
           
          求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是　　g。
          （2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是　　g。
          （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
          

			
          
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          石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度[石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)]超過80%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)． 

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
①稱取燒杯的質(zhì)量
②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重
③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)
④待反應(yīng)完全后，稱重
          

          
實(shí)驗(yàn)圖示
精英家教網(wǎng) 
          

          
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
燒杯的質(zhì)量為50.0g
燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g
石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g
燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
          試通過分析計(jì)算：
          （1）求出該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量為
           
          g．
          （2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）[該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]．
          

			
          
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          石灰石是本地的重要礦產(chǎn)資源．培豐某水泥廠的化驗(yàn)員為測(cè)定剛購進(jìn)的一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用質(zhì)量分析法測(cè)定某石灰石樣品的純度，其反應(yīng)原理（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶（兩者質(zhì)量之和為300.0g）放置于電子天平上，再將25.0g的石灰石加入錐形瓶中，立即發(fā)生反應(yīng)．每隔3分種讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下：

          

          


          
反應(yīng)的時(shí)間（min）
3
6
9
12
15
          

          
電子天平讀數(shù)（g）
320.6
317.3
315.1
M
315.1
          （1）實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶口放一小團(tuán)棉花，其主要作用是
          防止空氣中的物質(zhì)進(jìn)入錐形瓶
          防止空氣中的物質(zhì)進(jìn)入錐形瓶
          ；
          （2）表格中M的值是
          315.1
          315.1
          g；．
          （3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出反應(yīng)時(shí)間與容器中物質(zhì)的質(zhì)量減少（△m）間的關(guān)系的圖象．
          （4）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          
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