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        1. 26.已知某合金粉末除鋁外.還含有鐵.銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導下.對合金粉末中鐵.銅的存在情況進行了探究.[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水),Fe.Cu不與氫氧化鈉溶液反應.[猜 想]猜想1:該合金粉末中除鋁外.還含有鐵.猜想2:該合金粉末中除鋁外.還含有 .猜想3:該合金粉末中除鋁外.還含有鐵.銅.[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑:10%鹽酸.30%NaOH溶液. 實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結論①取一定量的合金粉末.加過量的 .充分反應后過濾.濾渣備用.粉末部分溶解.并有氣體放出.合金中一定含有 .②取步驟①所得濾渣.加過量的 .充分反應.濾渣部分溶解.并有氣體放出.溶液呈淺綠色.合金中一定含有 .[探究結論]猜想3成立.[反思]一般來說.活潑金屬能與鹽酸等酸反應.而鋁與酸.堿都能反應.說明鋁具有特殊的性質.寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式 .五. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究.
          【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
          【猜想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
          猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有
           
          (填名稱).
          猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
          【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.
          實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結論
          1取一定量的合金粉末,加過量的
           
          ,充分反應后過濾,濾渣備用.
          粉末部分溶解,并有氣體放出. 合金中一定含有
           
          ②取步驟①所得濾渣,加過量的
           
          ,充分反應.
          濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色. 合金中一定含有
           
          【探究結論】猜想3成立.
          【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質.寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
           

          【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
          (1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應的化學方程式為
           

          (2)銅表面也容易生成綠色銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有
           
          種.

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          已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究.
          [查閱資料]
          鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2易溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
          [猜想]
          猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
          猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有
          (填名稱).
          猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
          [實驗探究]
          下列實驗僅供選擇的試劑:10% 鹽酸、30% NaOH溶液.
          實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結論
          ①取一定量的合金粉末,加過量的
          30% NaOH溶液
          30% NaOH溶液
          ,充分反應后過濾,濾渣備用.
          粉末部分溶解,并有氣體放出. 合金中一定含有
          ②取步驟①所得濾渣,加過量的
          10% 鹽酸
          10% 鹽酸
          ,充分反應.
          濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色. 合金中一定含有
          銅和鐵
          銅和鐵
          [探究結論]
          猜想1成立.
          [實驗反思]
          一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質.
          [拓展延伸]
          銅和稀硫酸在通常情況下不反應.但在特定條件下(如電解),銅和稀硫酸可以發(fā)生置換反應,并生成氫氣.請寫出此反應的化學方程式
          Cu+H2SO4
           電解 
          .
           
          CuSO4+H2
          Cu+H2SO4
           電解 
          .
           
          CuSO4+H2

          某學習小組在探究CO2與NaOH溶液反應的實驗中,先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體,然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH濃溶液,立即將易拉罐口封閉(不漏氣),輕輕搖動易拉罐,發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟,但過一段時間后,易拉罐又重新鼓起來(反應過程中溫度的變化忽略不計).易拉罐開始時變癟的原因是
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          (用化學方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體
          氫氣
          氫氣

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          已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究.
          [查閱資料]
          鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2易溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
          [猜想]
          猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
          猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有________(填名稱).
          猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
          [實驗探究]
          下列實驗僅供選擇的試劑:10% 鹽酸、30% NaOH溶液.
          實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結論
          ①取一定量的合金粉末,加過量的________,充分反應后過濾,濾渣備用.粉末部分溶解,并有氣體放出.合金中一定含有________.
          ②取步驟①所得濾渣,加過量的________,充分反應.濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色.合金中一定含有________.
          [探究結論]
          猜想1成立.
          [實驗反思]
          一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質.
          [拓展延伸]
          銅和稀硫酸在通常情況下不反應.但在特定條件下(如電解),銅和稀硫酸可以發(fā)生置換反應,并生成氫氣.請寫出此反應的化學方程式________.
          某學習小組在探究CO2與NaOH溶液反應的實驗中,先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體,然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH濃溶液,立即將易拉罐口封閉(不漏氣),輕輕搖動易拉罐,發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟,但過一段時間后,易拉罐又重新鼓起來(反應過程中溫度的變化忽略不計).易拉罐開始時變癟的原因是________(用化學方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體________.

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          已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究.
          查閱資料 鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水),F(xiàn)e、Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
          猜想
          猜想Ⅰ:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
          猜想Ⅱ:該合金粉末中除鋁外,還含有______(填名稱)
          猜想Ⅲ:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
          實驗探究 現(xiàn)進行如下實驗:

          探究結論
          (1)加入過量NaOH溶液后得到的氣體A是______由該實驗說明合金中一定含有______
          (2)固體A加過量的稀鹽酸,固體部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色,說明合金中一定含有______由此驗證猜想______成立.
          反思 一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質,寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______.

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          已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究.
          【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
          【猜想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
          猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有________(填名稱).
          猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
          【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.
          實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結論
          ①取一定量的合金粉末,加過量的________,充分反應后過濾,濾渣備用.粉末部分溶解,并有氣體放出.合金中一定含有________.
          ②取步驟①所得濾渣,加過量的________,充分反應.濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色.合金中一定含有________.
          【探究結論】猜想3成立.
          【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質.寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式________.

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