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        1. (3)計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數? 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2013?順義區(qū)二模)濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑,而稀硫酸不能.好奇心強的同學提出問題:濃硫酸的濃度降低到什么程度時就不能繼續(xù)做干燥劑了?為了解決這個問題,老師帶同學們展開探究.
          [探究1]同學們用圖1的裝置進行實驗.B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是
          分子在不斷運動
          分子在不斷運動
          .確認A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是
          定期多次稱量硫酸的質量,而質量不變
          定期多次稱量硫酸的質量,而質量不變

          [探究2]測定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質質量分數.
          [查閱資料]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
          [設計實驗]小組同學設計了如下三套方案,請協(xié)助他們完成實驗方案的設計.
          (1)取一定量的探究1所得待測溶液,滴加BaCl2 至過量,
          過濾、洗滌、干燥
          過濾、洗滌、干燥
          ,稱量,計算.
          (2)取一定量的待測溶液加入過量氧化鐵,測量消耗氧化鐵的質量,計算硫酸溶液的溶質質量分數.該過程發(fā)生反應的化學方程式為
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

          (3)取一定量的待測溶液,用圖2裝置進行實驗,利用測得的氣體量,計算硫酸的質量及其濃度.該實驗使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應的正確操作是
          慢慢傾斜Y型管,使鋅;氪郎y溶液中
          慢慢傾斜Y型管,使鋅粒滑入待測溶液中

          [反思與評價]
          (1)老師引導同學們對實驗方案進行評價,提出問題:上述方案中,可行性差的是那一個?為什么?你的回答是
          第三個,該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產生,從而無法處理通過處理數據得出結論
          第三個,該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產生,從而無法處理通過處理數據得出結論

          (2)聰明的小剛提出,整個探究過程通過一個實驗就能實現,他的設想是
          取一定量的濃硫酸進行探究1的實驗,通過測量吸水量,計算吸水后硫酸溶液的溶質質量分數
          取一定量的濃硫酸進行探究1的實驗,通過測量吸水量,計算吸水后硫酸溶液的溶質質量分數

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          興趣小組同學取某種鋼樣(假設只含鐵單質及碳單質)進行試驗.分別向四份不同質量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反應后,測得的實驗數據如表所示:
          序號
          質量
          實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
          鋼樣粉末質量(g) 2.84 4.25 6.23 7.51
          生成H2的質量(g) 0.10 0.15 0.20 0.20
          (1)第三次實驗是否恰好完全反應(填“是”或“否”)
           

          (2)計算100硫酸溶液中溶質的質量
           
          g.
          (3)求在實驗3中溶液的溶質質量分數?(要寫過程)

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          興趣小組同學取某種鋼樣(假設只含鐵單質及碳單質)進行試驗.分別向四份不同質量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反應后,測得的實驗數據如表所示:
          序號
          質量
          實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
          鋼樣粉末質量(g) 2.84 4.25 6.23 7.51
          生成H2的質量(g) 0.10 0.15 0.20 0.20
          (1)第三次實驗是否恰好完全反應(填“是”或“否”)______.
          (2)計算100硫酸溶液中溶質的質量______g.
          (3)求在實驗3中溶液的溶質質量分數?(要寫過程)

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          興趣小組同學取某種鋼樣(假設只含鐵單質及碳單質)進行試驗.分別向四份不同質量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反應后,測得的實驗數據如表所示:
          序號
          質量
          實驗1實驗2實驗3實驗4
          鋼樣粉末質量(g)2.844.256.237.51
          生成H2的質量(g)0.100.150.200.20
          (1)第三次實驗是否恰好完全反應(填“是”或“否”)______.
          (2)計算100硫酸溶液中溶質的質量______g.
          (3)求在實驗3中溶液的溶質質量分數?(要寫過程)

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          精英家教網金屬是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
          (1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示.
          ①右圖中Y所代表的金屬是
           
          (填“Cu”或“Fe”);
          ②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
           

          ③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是
           

          (2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
          ①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
          I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因為
           
          ;
          II.“藥金”是
           
          (填“純金屬”或“合金”);
          ②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
          精英家教網
          在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:
           

          上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入
           
          除去.
          (3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
          資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
          ①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
          實驗操作 實驗現象 結論
          Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
           
          (填試劑名稱).
           
          僅除去鋁
          Ⅱ將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
           
          證明含有鐵
          Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
          精英家教網②為探究該金屬粉末中Al的質量分數,取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分數據與圖象如下:
          加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次
          剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5
          Ⅰ.分析以上數據可知,上表中n的值為
           
          ;
          Ⅱ.該金屬粉末中Al的質量分數為
           
          %
          Ⅲ.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少?

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