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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿．某小組同學(xué)按題下圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你參與探究并回答相關(guān)問題．

          （1）貝殼高溫鍛燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑

          （2）操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、
          漏斗
          漏斗
          、玻璃棒；
          （3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是
          使溶液體受熱均勻，防止液滴外濺
          使溶液體受熱均勻，防止液滴外濺
          ；
          [問題與發(fā)現(xiàn)]該小組同學(xué)所得固體C一定是純凈的NaOH嗎？
          [猜想與假設(shè)]根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想：
          甲：純凈的NaOH     乙：NaOH和Na2CO3的混合物      丙：NaOH和
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          的混合物
          [探究與驗(yàn)證]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列方案，對自己的猜想進(jìn)行驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．
          

          


          

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
甲
取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液
溶液變紅
猜想成立
          

          
乙
取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          		
無氣泡產(chǎn)生
猜想不成立
          

          
丙
取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3溶液

          生成白色沉淀
          生成白色沉淀
          		
猜想成立
          （注意：若答下列問題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分．）
          [反思與評價(jià)]同學(xué)們認(rèn)真研究實(shí)驗(yàn)流程，討論后一致認(rèn)為
          甲
          甲
          同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不正確，理由是
          因?yàn)樘妓徕c、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉
          因?yàn)樘妓徕c、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉
          ．
          [拓展]請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室久置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)：取該溶液少量放入燒杯中
          取少量氫氧化鈉溶液，向其中滴加適量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，至不再產(chǎn)生沉淀后，取上層清液，向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，綜上則說明氫氧化鈉變質(zhì)
          取少量氫氧化鈉溶液，向其中滴加適量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，至不再產(chǎn)生沉淀后，取上層清液，向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，綜上則說明氫氧化鈉變質(zhì)
          ．
          

			
          
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          在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿．某小組同學(xué)按題下圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你參與探究并回答相關(guān)問題．

          （1）貝殼高溫鍛燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
          （2）操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒；
          （3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是______；
          [問題與發(fā)現(xiàn)]該小組同學(xué)所得固體C一定是純凈的NaOH嗎？
          [猜想與假設(shè)]根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想：
          甲：純凈的NaOH　　 乙：NaOH和Na2CO3的混合物　　　丙：NaOH和______的混合物
          [探究與驗(yàn)證]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列方案，對自己的猜想進(jìn)行驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．
          實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
          甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立
          乙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的______無氣泡產(chǎn)生猜想不成立
          丙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3溶液______猜想成立
          （注意：若答下列問題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分．）
          [反思與評價(jià)]同學(xué)們認(rèn)真研究實(shí)驗(yàn)流程，討論后一致認(rèn)為______同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不正確，理由是______．
          [拓展]請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室久置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)：取該溶液少量放入燒杯中______．
          

			
          
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          閱讀下面的文字，完成小題。（12分）
          在中國文化發(fā)展史上，理欲之辨曾吸引了眾多思想家的關(guān)注。到了宋代，理學(xué)思潮形成，并占據(jù)了主導(dǎo)地位。朱熹是理學(xué)集大成者，他大聲疾呼“革盡人欲，復(fù)盡天理”（《朱子語類》卷十三），認(rèn)為“飲食，天理也；山珍海味，人欲也。夫妻，天理也；三妻四妾，人欲也”。（《朱子語類》卷十三）
          自朱熹之后，理學(xué)家進(jìn)一步夸大了“人欲”的危險(xiǎn)與罪惡表現(xiàn)出禁欲主義的傾向�！按嫣炖恚瑴缛擞钡闹鲝堧m然有一定的積極影響，但對個(gè)人和社會發(fā)展的不良影響也是明顯的。很多思想家對這一主張進(jìn)行了尖銳的批評。清人戴震就曾指出“舍人欲無天理”、“理者存乎欲者也”（《孟子字義疏證》卷上），認(rèn)為理學(xué)家的主張會導(dǎo)致“喪盡天良”（同上）的后果。
          在現(xiàn)代社會，同樣存在理與欲之間的矛盾。當(dāng)今學(xué)者更愿意客觀辯證地來看待這個(gè)問題。無論對個(gè)人，還是對社會來說，都應(yīng)當(dāng)正確處理欲望與規(guī)范的關(guān)系。只有這樣，人的正常需求才能最終得到合理的滿足。
          （1）結(jié)合文段，請用自己的話概括朱熹在理欲之辨上的觀點(diǎn)。（5分）
          （2）請?jiān)嚺e一例探究在現(xiàn)代社會中人應(yīng)該如何客觀辯證地看待理與欲之間的關(guān)系。（7分）
          

			
          
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          有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型一定不是氧化還原反應(yīng)的是                                                 （     ）
              
          A.化合反應(yīng)    B.分解反應(yīng)     C.置換反應(yīng)      D.復(fù)分解反應(yīng)
              
             
                  
          得分
                        		        
          評卷人
                        		   
             
                                     
            
              
          

			
          
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