二氧化碳是一種奇妙的氣體，在實驗室可以很方便的制�。�

（1）實驗室經(jīng)常選用稀鹽酸和______作為反應物，發(fā)生裝置可選用如上圖中的______（填字母），化學方程式為______；
（2）組裝好儀器后，將導管末端浸末在水中，用手捂試管，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡，放手后，會______，說明氣密性良好；
（3）用排空法收集二氧化碳，驗滿時可用______方法（填字母）A．燃著木條　 B．帶火星木條　 C．沾有澄清石灰水的玻璃棒　 D．涂有酚酞的玻璃片；
（4）甲同學現(xiàn)用某濃鹽酸與石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，則澄清石灰水______會變渾濁（填“一定”或“不一定”）；
（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，最好用______（填字母）A．氫氧化鈉　 B．氫氧化鈣　 C．碳酸氫鈉　　D．濃硫酸；
（6）測出該廢液pH＜7，則廢液中大量存在的陽離子為______；
（7）向此廢液滴加碳酸鈉溶液至過量，則下圖表示正確的為______．

過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）的純度。
【實驗原理】2Na₂CO₄+ 4HCl → 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O
【實驗裝置】

【交流與討論】
①甲同學認為測定產(chǎn)物中O₂的體積即可測定樣品的純度。裝置②的作用是：（15）；裝置③的作用是：（16）；
②乙同學認為測定產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量（即反應前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO₂的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果會偏高，你認為原因可能是；（17）（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
③丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到0.2mol氯化鈉。則該樣品的中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）