小璐和小磊合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計進行了如下兩個探究實驗：
[實驗1]取20g該混合酸并分成4等份，分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的BaCl
2溶液，記錄如下：
|
第1份 |
第2份 |
第3份 |
第4份 |
| 加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g |
15 |
20 |
25 |
30 |
| 反應得到的沉淀的質(zhì)量/g |
1.398 |
1.864 |
2.330 |
2.330 |
[實驗2]將實驗1中的第4份反應液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：
[數(shù)據(jù)處理]
小璐依據(jù)[實驗1]沉淀的質(zhì)量計算出混合酸中H
2SO
4的質(zhì)量分數(shù)．
小磊依據(jù)[實驗2]求混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H
2O
36.5 40
×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
現(xiàn)請你參與探究并完成相關(guān)問題．
（1）[實驗1]中發(fā)生反應的化學方程式為
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
．
（2）根據(jù)小璐的計算，測出原混合酸中H
2SO
4的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留三位有效數(shù)字）．
[反思交流]小磊計算出混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是
因為BaCl2與H2SO4反應后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．
因為BaCl2與H2SO4反應后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．
（如“無影響”，本空不作答）．
×ω 10g×10%
×ω 10g×10%