（2012?湘潭）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H
2SO
4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H
2SO
4與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測(cè)定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H
2SO
4加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)其pH小于7．
結(jié)論：稀H
2SO
4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
稀硫酸
稀硫酸
過(guò)量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H
2SO
4與NaOH溶液的反應(yīng)
如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅芤河蔁o(wú)色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．根據(jù)上述過(guò)程中的顏色變化，確定稀H
2SO
4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
②探究上述稀H
2SO
4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量
根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀H
2SO
4是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取BaCl
2溶液與、紫色石蕊溶液、Na
2CO
3粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：
| 實(shí)驗(yàn)方案 |
實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| 方案一 |
取樣，滴入適量的BaCl2溶液 |
出現(xiàn)白色沉淀 |
稀H2SO4過(guò)量 |
| 方案二 |
取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 |
溶液變紅 |
稀H2SO4過(guò)量 |
| 方案三 |
取樣，加入Na2CO3粉末 |
有氣體產(chǎn)生 |
稀H2SO4過(guò)量 |
方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是
方案一
方案一
（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯(cuò)誤的原因是
即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
即使硫酸不過(guò)量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H
2SO
4是否過(guò)量，你選用
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過(guò)量
（填藥品或者方法）．
溶液A中含有一種陽(yáng)離子和一種陰離子，A與有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系如圖所示：