題目列表(包括答案和解析)
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
10
10
20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
60
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
�。�1）計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
�。�2）從上表數(shù)據(jù)中，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為__________時，表明合金中鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
�。�3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
| （20手0?新區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組有一次活動4內(nèi)容是：對一包干燥4紅色粉末組成進(jìn)行探究．請你參與并回答有關(guān)問題． 教師提醒：它由Cu、Fe293、Fe（9H）3三種固體中4一種或兩種組成． 提出猜想：紅色粉末可能4組成有： ①只有Cu&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p; ②只有Fe293 ③只有Fe（9H）3 ④是Fe293、Fe（9H）34混合物 ⑤是Cu、Fe2934混合物&nb6p;&nb6p;&nb6p; ⑥是Cu、Fe（9H）34混合物 資料獲悉：（手）2Fe（9H）3
（2）白色無水Cu694遇水變藍(lán) （3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 探究思路：利用物質(zhì)4性質(zhì)設(shè)計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（9H）3、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)4 試劑和方法，通過實驗來探究其組成．（裝置內(nèi)空氣中4水蒸氣、C92忽略不計） 實驗探究： （手）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖手進(jìn)行實驗．結(jié)果無水Cu694沒有變藍(lán)，從而排除猜想中4&nb6p;（填猜想中4序號）． （2）在甲同學(xué)實驗結(jié)論4基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中4①和⑤，而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為&nb6p;4觀點正確（填“乙”或“丙”）．  （3）丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末4組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒9氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通C9氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)4總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如y表：
（手）裝置A中先通C9氣體4作用是&nb6p;． （2）應(yīng)該選擇&nb6p;組4實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末4組成．最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末4組成是猜想中4第&nb6p;組（填序號）． （3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)4化學(xué)方程式&nb6p;；實驗中觀察到A裝置中4現(xiàn)象為&nb6p;． （4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B4連接處？&nb6p;（填“需要”或“不需要”），理由是&nb6p;． 反思評價：戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖36-2裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？&nb6p;． 拓展延伸：有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實驗中4C9還可以用H2代替，并將圖36-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）4干燥管，來確定該紅色粉末4組成，你認(rèn)為是否可行？&nb6p;（填“可行”或“不可行”）． |
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