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				 一定質(zhì)量的20%的燒堿溶液和一定質(zhì)量的硫酸鎂溶液恰好完全反應(yīng).所得溶液的質(zhì)量為109.2g.其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13%.計算硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).           天津市2009年中考預(yù)測試卷―化學(xué)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
          

          


          
加入鹽酸體積V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
          

          
溶液溫度上升（t）/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
          （1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉
           
          g，其配制過程是
           
          ．
          如用
           
          mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液
           
          10%（填“=”、“＞”或“＜”）
          （2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．
          精英家教網(wǎng)
          （3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
          ①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：
           
          ．
          ②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：
           
          ．
          （4）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
          答：
           
          ．
          （5）在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
          ①你認為此結(jié)論是否正確？
           
          ，理由是
           
          ；
          ②寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          ③請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
          


          
實驗方法
可能觀察到的現(xiàn)象
結(jié)論
          

          



          

			
          
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          生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品．為模擬該生產(chǎn)過程，同學(xué)們?nèi)?0 g　Na2CO2溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混合，恰好完全反應(yīng)，得到4 g白色沉淀．求Na2CO2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

          

          

			
          
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          常溫下，一定質(zhì)量的20％的燒堿溶液和一定質(zhì)量的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀后，所得溶液的質(zhì)量為142g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％，試求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))．
          

          

			
          
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          向200 g質(zhì)量分數(shù)為14.6％的鹽酸中，加入一定量20％的燒堿溶液恰好完全中和，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

          

          

			
          
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          氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸混合后雖然沒有明顯變化，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請你完成關(guān)于上述反應(yīng)的實驗研究的有關(guān)問題．
          （1）方案一：測定稀鹽酸與氫氧化鈉稀溶液混合前后的pH（20℃）
          測定某氫氧化鈉稀溶液的pH，pH
          ＞
          ＞
          7（選填“＞”、“＜”或“=”）：
          將一定量的稀鹽酸加入該氫氧化鈉稀溶液，混合均勻后測定溶液的pH，pH＜7；
          結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉稀溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
          鹽酸
          鹽酸
          過量．
          （2）方案二：①向一小燒杯中加入約10mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2～3滴酚酞試液；②用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述小燒杯中，邊滴邊用玻璃棒輕輕攪拌，當(dāng)溶液剛好變成
          無
          無
          色時，停止滴加稀鹽酸．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          的方法（填一操作名稱）使其析出．
          （3）上述兩個方案在設(shè)計思想上的共同點是
          測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          ．除了上述兩種方案外，還可用測溫度變化檢測中和反應(yīng)是否發(fā)生，整個實驗中，至少應(yīng)測定溶液溫度
          三
          三
          次．
          （4）在實施方案二時，為了檢驗稀鹽酸是否恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，采用以下方法證明：取實驗②反應(yīng)后的溶液少許于試管中，再滴加1滴氫氧化鈉稀溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色即可證明．該方法是否嚴密？
          否
          否
          （選填“是”或“否”）：同答“否”則需填寫你認為更加合理的方案（不能增加新的藥品和儀器）
          在實驗②反應(yīng)后的溶液中直接滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化．
          在實驗②反應(yīng)后的溶液中直接滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化．
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          C
          A
          B
          C
          C
          D
          B
          C
          D
          D
          二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          B
          BC
          AC
          D
          D
          三、（本大題共5題   共15分）
          16.(5分)(每空1分) ①CH3OH
②CO  ③SO2  ④CO2   ⑤H2     
          17.(6分)(每空1分) （1）答案略  （2）⑥
② ⑤ ④
          18.(1分)(每空1分)  CaCO3
          19.(1分)(每空1分)  K+    Cl－     OH－
          20.(2分)(每空1分)  3:1   15:2
          四、（本大題共4題   共15分）
          6ec8aac122bd4f6e21.(5分)每個化學(xué)方程式1分。
          6ec8aac122bd4f6e（1）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
          （2）C+2CuO====2Cu+CO2↑
          6ec8aac122bd4f6e（3）BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
          （4）2Mg+O2======2MgO
          （5）2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O
          22.(4分) (每空1分)（1） t2（2）80（3）C（4）蒸發(fā)結(jié)晶
          23.(3分)(每種正確物質(zhì)1分) K2CO3 、K2SO4  ；KNO3
          24.(3分)(每空1分)
          (1)3Fe+2O­2
  點燃   Fe3O4   (2)鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；
(3)b                                                                

          6ec8aac122bd4f6e五、（本大題共3題   共13分）
          25.(5分)(每空1分)  (1)白煙   4P+5O2=====2P2O5 (2)測定空氣中的氧氣含量  (3)紅磷沒有與氧氣接觸；達到著火點的紅磷與氧氣接觸
          26.(6分)(每空1分)  （1）稀硫酸（或稀鹽酸）；硝酸銀溶液；甲；用鐵比用銅更經(jīng)濟，而且用稀硫酸（或稀鹽酸）除去過量的鐵粉也比較簡便和經(jīng)濟（關(guān)鍵：甲方法比乙方法更經(jīng)濟）。
           
（2）過濾；漏斗
          27.(2分)(每空1分)  （1）B D F A C E B  （2）偏小
          六、（本大題共2題   共17分）
          28.(10分)(每空1分) （1）①長頸漏斗 ②集氣瓶  （2）AD或AE  
固體與固體反應(yīng)且需要加熱；氧氣的密度比空氣略大，氧氣不易溶于水（3）BE   將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，證明二氧化碳已集滿   2NaHCO3
△ Na2CO3+CO2↑+H2O    A D （4）防止CO2溶于水（或防止CO2與水反應(yīng)、防止CO2與水接觸），沒有
          29.(7分)(每空1分)  （1）A  AgNO3    D  NaCl   E  NaNO3  （2）①Ca(NO3)2   ②Na2CO3
          HCl  ③AgNO3+ NaCl=====AgCl↓+NaNO3
          七、（本大題共2題   共10分）
          30.(3分)解：設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x
          CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
          100           
           44
          x                        88g
          6ec8aac122bd4f6e100          
44
          6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6ex            88g      ………………1分
          x =200g              
………………1分
          硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為200g÷(1－20%)=250g          
………………1分
          答：略。
          31.(7分)
          硫酸鈉的質(zhì)量為109.2g×13%=14.2g     ………………1分
          解：設(shè)反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成的氫氧化鎂質(zhì)量為z。
          2NaOH+MgSO4====Mg(OH)2↓+Na2SO4
          80    120       
58        142                     

              x      y        
z        
14.2g
          80          
120           
58          
142
          6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e  x     =       y     =       z     =     14.2g             

          x =8g             
                       ………………1分
          y=12g                                    
………………1分
          z =5.8g                                   
………………1分
           
          燒堿溶液的質(zhì)量為  8g÷20%=40g      ………………1分
          硫酸鎂溶液的質(zhì)量為109.2g+5.8g －40g=75g  ………………1分
          硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12g÷75g×100%=16%         
………………1分
          答：略。
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          

          

 
          		
          
	
          
	
          
		
          


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