②已知420℃時.該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.如果反應(yīng)開始時.CO(g)和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L.則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 . ③397℃時.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12.請判斷該反應(yīng)的△H 0. 【查看更多】

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。

（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=" -102.5" kJ·mol^－¹

CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g) △H ="-42.9" kJ·mol^－¹

則反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = kJ·mol^－¹

反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)K的表達式為。

（2）用CO₂合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr₂O₄）或CuCl為催化劑。

①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO₄·H₂O，同時生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是。

② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl₂溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl₂+Cu=2CuC1。在實驗過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl₂]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是。當(dāng)c(Cl^-)=2×10^-3 mol·L^—1時, c(Cu^+-)= mol·L^—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10^-7。

（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負極反應(yīng)是。

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以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol^－1
CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)            △H="-42.9" kJ·mol^－1
則反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=   kJ·mol^－1
反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)K的表達式為   。
（2）用CO₂合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr₂O₄）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO₄·H₂O，同時生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl₂溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl₂+Cu=2CuC1。在實驗過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl₂]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是   。當(dāng)c(Cl^-)=2×10^-3 mol·L^—1時, c(Cu^+-)=    mol·L^—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10^-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負極反應(yīng)是   。

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以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol^－1
CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)            △H="-42.9" kJ·mol^－1
則反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=   kJ·mol^－1
反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)K的表達式為   。
（2）用CO₂合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr₂O₄）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO₄·H₂O，同時生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl₂溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl₂+Cu=2CuC1。在實驗過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HCl

H[CuCl₂]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是。當(dāng)c(Cl^-)=2×10^-3 mol·L^—1時, c(Cu^+-)= mol·L^—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10^-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負極反應(yīng)是。

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工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO₂（g）+

O₂（g）

SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時______（填標(biāo)號）．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定越高 B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進行得越完全 D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______（填標(biāo)號）；
A．Fe₂O₃

Fe

FeSO₄；B．Fe₂O₃

Fe₂（SO₄）₃

FeSO₄；C．Fe₂O₃

Fe

FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成______個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏．求：22.4m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO₂（g）+ $數(shù)學(xué)公式$ O₂（g） $數(shù)學(xué)公式$ 　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時（填標(biāo)號）．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進行得越完全　　　　　D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是（填標(biāo)號）；
A．Fe₂O₃ $數(shù)學(xué)公式$ Fe $數(shù)學(xué)公式$ FeSO₄；B．Fe₂O₃ $數(shù)學(xué)公式$ Fe₂（SO₄）₃ $數(shù)學(xué)公式$ FeSO₄；C．Fe₂O₃ $數(shù)學(xué)公式$ Fe $數(shù)學(xué)公式$ FeSO₄
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共64分）

1―5 CCBDC 6―10 CDDDD 11―15 CBBCB

二、選擇題（每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯或不答的得0分）

16．A 17．ABC 18．BD 19．AD 20．B 21．AC 22．C

【必做部分】

23．（12分）

（1）用A₂替換A₁（2分）待測電阻約2kΩ，用3.7V電池供電時最大電流約

，因此電流表用A₁量程太大，換用A₂。（3分）

24．（15分）

解：設(shè)滑塊至B點時速度為v_B，對滑塊由A點到B點：

（3分）

解得（1分）

設(shè)滑塊到達P處時速度為v_P，則滑塊從B點到P點

（2分）

解得（1分）

滑塊穿過P孔后再回到平臺的時間（3分）

要想實現(xiàn)題述過程，需滿足（3分）

（2分）

25．（18分）

解：（1）區(qū)域一是磁場，方向垂直紙面向里。區(qū)域二是電場，方向由A指向C。

（評分說明：場區(qū)及方向正確的每項給1分，共4分）

區(qū)域I的速度為v。

電荷從A到C做初速度為零的勻加速直線運動，

且過C點時速度方向與x軸正方向成45°角，

AC間距離，則：

…………① （2分）

…………② （1分）

電荷進入?yún)^(qū)域I后，在洛侖茲力的作用下做

勻速圓周運動，運動軌跡如圖，則：

………………③ （2分）

由題意及幾何關(guān)系： …………④ （2分）

由①②③④可得：（1分）

（3）電荷從坐標(biāo)原點O第二次經(jīng)過x軸進入?yún)^(qū)域II，速度方向與電場方向垂直，電荷在電場中做類平拋運動，設(shè)經(jīng)過時間t電荷第三次經(jīng)過x軸。有

解得： …………⑤ （2分）

所以： …………⑥ （2分）

即電荷第三次經(jīng)過x軸上的點的坐標(biāo)為（8，0） …………⑦ （2分）

26．（17分）（1）基因（1分）DD×dd（1分）

（2）丙bbHH×戊BBhh（2分）兩對基因分別位于兩對同源染色體上（兩對基因位于非同源染色體上）（2分）

（3）DNA堿基對（1分）II、III、IV、X、Y（1分）

（4）不一定（1分）例如母本為X^rX^r，父本為X^rY^R，則后代雄性個體為X^rY^R，全部表現(xiàn)為顯性性狀；后代雌性個體為X^rX^r，全部表現(xiàn)為隱性性狀（2分）

（5）見圖解（4分）

子代果蠅中，白眼的全是雄性，紅眼的全是雌性（白眼基因總是與X染色體連鎖遺傳），說明白眼基因位于X染色體上（2分）

27．（16分）（1）[C]生產(chǎn)者（2分）CA（2分，缺一不可）

（2）籽實（農(nóng)作物）（1分）食用菌和蚯蚓（缺一不可）（2分）B（2分）

（3）0（2分）

（4）光合作用（1分）化能合成作用（1分）生物的呼吸作用（1分）

（5）減少（1分）先增加后減少，最后趨向穩(wěn)定（1分）

28．（14分）

I（1分）Cu²⁺+2e=Cu（2分），陽極（2分）

（2）d（1分），將Fe²⁺氧化為Fe³⁺（1分）

②過濾（2分），F(xiàn)e²⁺（2分）

II（1）b（2分）

（2）1.2×10^-13mol?L^-1（2分）

29．（17分）

（1）1780.6kJ（2分）

（2）2CO+2CO^2-₃―4e^-=4CO₂（2分）

（3）①增加H₂濃度（2分）0.5（2分）②75%（2分）③<（2分）

（4）不能（2分）②H₂CO₃、HCO^-₃（2分）<（1分）

30．（11分）

I．I₂（2分）；60e^-（2分）

II．（1）淀粉溶液或淀粉KI試紙（1分）；溶液或試紙變藍色（1分）；

分液漏斗（1分，多寫燒杯、玻璃棒等合理答案不扣分）

（2）（2分）

（3）①不能（1分）②偏高（1分）

【選做部分】

31．（8分）（1）稀（1分）；a、c（2分）

（2）a、c（2分）

（3）b（1分）Fe（OH）₃ Cu（OH）₂（2分）

32．（8分）

（1）AB或BA（1分）

（2）sp（1分）直線型（1分） 2個σ鍵（1分）、2個π鍵（1分）

（3）<（1分），二氧化碳（或二硫化碳）晶體為分子晶體，其作用力較弱的分子間作用力，而AB晶體為離子晶體，其作用力為較強的離子鍵（2分）

33．（8分）

（1）醛基（酚）羥基醚鍵（2分）

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（b）

（3）

34．（每空1分）

（1）水蒸氣蒸餾法植物組織培養(yǎng)

（2）壓榨

（3）萃取劑的性質(zhì)和使用量溫度和時間紙層析

（4）相對分子質(zhì)量的大不帶電性質(zhì)的差異、分子的大小和形狀

35．（每空1分）

（1）用促性腺激素對供體母牛做超數(shù)排卵處理人工授精胚胎移植（胚胎分割并移植）

（2）細胞核移植抗生素保持細胞正常的二倍體核型

（3）減數(shù)第二次分裂中期去核

36．【物理―選修3―3】（8分）

（1）等壓變化＝ ……2分

代入數(shù)據(jù)解得 ……1分

（2）據(jù)熱力學(xué)第一定律：

故內(nèi)能增加3×10^-2J（3分）

（3）升高……2分

37．【物理―選修3―4】（8分）

（1）（6分）；沿x軸正方向（2分）

玻璃的折射率（2分）

②光在玻璃中的傳播速度（1分）

38．【物理―選修3―5】（8分）

解：（1）B（3分）

（2）① （2分）

②由動量守恒定律得

（2分）

解得（1分）

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