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4-硫醚基喹唑啉類化合物是一種具有應(yīng)用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：

已知：
（1）寫出反應(yīng)類型A→B

取代反應(yīng)

取代反應(yīng)

，E→F

還原反應(yīng)

還原反應(yīng)

．
（2）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

4

4

種（不包含C）．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有兩種；②苯環(huán)上有四個(gè)取代基，其中三個(gè)為甲氧基（-OCH₃），其在苯環(huán)上位置與C相同；③含-COO-基團(tuán)．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式

．由C→D的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．
（4）寫出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．
（5）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH₂為原料，合成 ．合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；合成路線流程圖示例為：
提示：①；  ②；③

．

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4種短周期元素A、B、C、D的相關(guān)信息如下：信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子 比例模型
物質(zhì)性質(zhì)	地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3．	無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源．	有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）元素B在周期表中的位置

第2周期IVA族

第2周期IVA族

，丙分子的電子式

．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，且與甲能反應(yīng)生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫出元素A的單質(zhì)與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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第I卷（共66分）

一、選擇：（2×5=10分）                  三、選擇：（4×5=20分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

題號(hào)

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇：（3×12=36分）

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H₂SO₄＋V₂O₅→(VO₂)₂SO₄+H₂O，不是。(2分)

   （2）2VO₂⁺  + H₂C₂O₄  + 2H⁺  → 2VO²⁺  +  2CO₂  + 2H₂O   (2分)

    2VO₂⁺  (1分)，V⁺⁵ (1分)。  VO₂⁺在酸性條件下和Cl₂氧化性的相對(duì)大小。(2分)

24．（8分）   （1）BD（2分）

   （2）C （1分） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時(shí)，

    c（CH₃OH）

    c（CO）等比例減小，由于H₂濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K，所以平衡

    不移動(dòng)。（2）

   （3）越高（1分）  

    原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO₂含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

   （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H₂O  NH₃  （2分）

   （3）離子鍵  共價(jià)鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃（2分）

五、（24分）

26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

   （2）Cl₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Cl^?+SO₄^2?（2分）

   （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無(wú)色（1分）

27．（12分）

   （1）ABE（2分，對(duì)2個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）

   （2）FeSO₄?7H₂O（1分），( NH₄)₂ SO₄（1分）；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

   （3）硫酸作用抑制Fe²⁺的水解，鐵皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

   （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH₄⁺。（2分）

   （5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH₃-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH₃ （2分）       ②          （其它合理也給分（2分）

   （2）

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

   （2）          (2分)  3   (2分)         

   （3）（2分）CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋                      

                                                                                                          取代反應(yīng)(1分)

   （4）6mol (2分)

   （5）                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略。(各1分)

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol    n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

   （2）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol          化學(xué)式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

31． (10分)    （1）504�。�1分）

    （2）由題意可知，天然堿含

                                                                        （2分）

   （3）2.5�。�2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO₂）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45   V（CO₂）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0   (1分)

    注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：

    和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：

    樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成（沒有放出時(shí)），樣品的質(zhì)量：