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				27．磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵(Fe2O3).它是電子.電信工業(yè)的磁性材料.工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料(含大量FeSO4的廢液)為原料來制備磁材氧化鐵.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：
            
            
              ①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
            
          ②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過濾除去吸附了雜質的絮凝劑；
            
              ③將②所得的濾液濃縮結晶得到晶體A；
            
          ④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；
            
              ⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3=FeO+CO2↑;  4FeO+O2=2 Fe2O3）
            
          據(jù)上述信息回答下列問題：
            
          （1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
            
                    mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要         。
            
          （2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為         。
            
          （3）晶體A的化學式為         ，檢驗溶液C中溶質陽離子的方法是         。
            
          （4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
            
          ①a點對應的KSP         c點對應的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
            
          ②若由b點變到a點下列措施可行的是          。
            
                  A．加入適量CaCl2        B．加入適量BaCl2．
            
                  C．加人適量Na2SO4       D．蒸發(fā)
          

			
          
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          磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：
           ①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
          ②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過濾除去吸附了雜質的絮凝劑；
           ③將②所得的濾液濃縮結晶得到晶體A；
          ④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；
           ⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3=FeO+CO2↑;  4FeO+O2=2 Fe2O3）
          據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
                    mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要        。
          （2）步驟①中2mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為        。
          （3）晶體A的化學式為         ，檢驗溶液C中溶質陽離子的方法是        。
          （4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
          ①a點對應的KSP         c點對應的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
          ②若由b點變到a點下列措施可行的是         。
               A．加入適量CaCl2                  B．加入適量BaCl2．
               C．加人適量Na2SO4                 D．蒸發(fā)
           
          

			
          
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          （16分）磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。
          已知煅燒中的化學反應方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
          （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是         
          A、玻璃棒          B、燒杯         C、漏斗          D、250mL容量瓶
          E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管
          （2）濃縮結晶后得到的晶體是               （填化學式），A中溶質是           ；
          此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。
          （3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                           。
          （4）檢驗濾液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                                      
          （5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化（用化學方程式表示）：
                                                                        。
           
          

			
          
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          磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：

           ①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
          ②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經(jīng)過濾除去吸附了雜質的絮凝劑；
           ③將②所得的濾液濃縮結晶得到晶體A；
          ④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產(chǎn)生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；
           ⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
          據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
                   mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要        。
          （2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為        。
          （3）晶體A的化學式為        ，檢驗溶液C中溶質陽離子的方法是        。
          （4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
          ①a點對應的KSP        c點對應的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
          ②若由b點變到a點下列措施可行的是         。
          A．加入適量CaCl2B．加入適量BaCl2．
          C．加人適量Na2SO4D．蒸發(fā)
          

			
          
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          （16分）磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

          已知煅燒中的化學反應方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
          （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是        
          A．玻璃棒B．燒杯C．漏斗D．250mL容量瓶
          E、500mL容量瓶         F、膠頭滴管
          （2）濃縮結晶后得到的晶體是               （填化學式），A中溶質是           ；
          此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                     。
          （3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                           。
          （4）檢驗濾液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                                      
          （5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化（用化學方程式表示）：
                                                                        。
          

			
          
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          第I卷（共66分） 
          一、選擇：（2×5=10分）                 
三、選擇：（4×5=20分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          題號
          18
          19
          20
          21
          22
           答案
          A
          C
          D
          D
          D
          答案
          BC
          B
          AC
          BD
          C
          二、選擇：（3×12=36分）
          題號
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          答案
          D
          C
          C
          B
          C
          D
          題號
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          D
          D
          A
          B
          C
          C
          第II卷（共84分）
          四、（24分）
          23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)
             （2）2VO2+ 
+ H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  + 
2CO2  + 2H2O   (2分)
              2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。 
VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)
          24．（8分）   （1）BD（2分）
             （2）C （1分） 該反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，
              c（CH3OH）
              c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡
              不移動。（2）
             （3）越高（1分）   
              原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）
          25．（8分）
             （1）第三周期第VIIA族  5 
（各1分，共2分）     
（2）H2O  NH3  （2分）
             （3）離子鍵 
共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）
          五、（24分）
          26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）
             （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）
             （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）
          27．（12分）
             （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）
             （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)>
c(H+)>c(OH-) （2分）
             （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
             （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
             （5）FeSO4+2NH4HCO3
→FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
          六、（20分）
          28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）     
 ②         
（其它合理也給分（2分）
             （2）
          ①2RHC=CHR’        
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
              ②RHC=CHR’         
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
           
              RHC=CHR’  
              ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應按機理b進行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應按機理a進行。（1分）
          29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)
             （2）         
(2分) 
3   (2分)         

             （3）（2分）CH3COCH3＋2
→ H2O＋                      

                                                                                                              
     取代反應(1分)
             （4）6mol (2分)
           
             （5）                   
另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結構簡式略。(各1分)
           
          七、（16分）
          30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
          n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol
(2分)
          鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)   
            
（2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol         
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          31． (10分)    （1）504　（1分）
              （2）由題意可知，天然堿含
               
                                                                                  （2分）
             （3）2.5�。�2分）      
（4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
          4.98≤W≤12.45 
 V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45
          V（CO2）＝0   (1分)
              注：30mL中所含HCl物質的量：
              
              和30mL 完全反應的樣品的質量：
              樣品中和鹽酸反應完全生成（沒有放出時），樣品的質量： 
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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