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				已知煅燒中的化學反應(yīng)方程式為:FeCO3 → FeO + CO2↑.4FeO + O2 → 2Fe2O3  (1)用98%的濃H2SO4配制500mL20%的H2SO4.所需玻璃儀器除膠頭滴管.一定規(guī)格量筒外.還需要的儀器是             A.玻璃棒       B.燒杯       C.漏斗     D.250mL容量瓶  E.500mL容量瓶      (2)濃縮結(jié)晶后得到的晶體是          .A中溶質(zhì)是        ,此溶液中各離子的濃度比較大小為:                   .  (3)20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                       .  (4)檢驗濾液中含有NH4+的方法是                                                                   .  (5)寫出步驟“合成 中發(fā)生的化學變化:                                 .六.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
                ( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃,在橡膠的蟲產(chǎn)屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應(yīng)用。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:
          


          


          (1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))
          


          (2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鋅酸鹽(Zn02-)，寫出反應(yīng)的離子方程式________________
          


          (3) 寫出加H2O2吋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________
          


          (4) 除去Fe(OH)3后,在濾液中加入Zn的目的是________
          


          (5) 上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________
          


          (6) 物質(zhì)A是________,檢驗該溶質(zhì)陰離子的方法是________
          


          (7) 取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C02
448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________
          


           
          

			
          
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            ( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃,在橡膠的蟲產(chǎn)屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應(yīng)用。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:
            
            
          (1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))
            
          (2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鋅酸鹽(Zn02-)，寫出反應(yīng)的離子方程式________________
            
          (3)  寫出加H2O2吋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________
            
          (4)  除去Fe(OH)3后,在濾液中加入Zn的目的是________
            
          (5)  上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________
            
          (6)  物質(zhì)A是________,檢驗該溶質(zhì)陰離子的方法是________
            
          (7)  取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C02 448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________
          

			
          
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                ( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃,在橡膠的蟲產(chǎn)屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應(yīng)用。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:
          (1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))
          (2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鋅酸鹽(Zn02-)，寫出反應(yīng)的離子方程式________________
          (3) 寫出加H2O2吋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________
          (4) 除去Fe(OH)3后,在濾液中加入Zn的目的是________
          (5) 上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________
          (6) 物質(zhì)A是________,檢驗該溶質(zhì)陰離子的方法是________
          (7) 取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C02448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________
           
          

			
          
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          ( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃,在橡膠的蟲產(chǎn)屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應(yīng)用。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:

          (1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))
          (2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鋅酸鹽(Zn02-)，寫出反應(yīng)的離子方程式________________
          (3) 寫出加H2O2吋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________
          (4) 除去Fe(OH)3后,在濾液中加入Zn的目的是________
          (5) 上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________
          (6) 物質(zhì)A是________,檢驗該溶質(zhì)陰離子的方法是________
          (7) 取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C02 448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________
          

			
          
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          ( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃,在橡膠的蟲產(chǎn)屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應(yīng)用。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:

          (1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))
          (2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鋅酸鹽(Zn02-)，寫出反應(yīng)的離子方程式________________
          (3) 寫出加H2O2吋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________
          (4) 除去Fe(OH)3后,在濾液中加入Zn的目的是________
          (5) 上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________
          (6) 物質(zhì)A是________,檢驗該溶質(zhì)陰離子的方法是________
          (7) 取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C02 448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________
          

			
          
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          第I卷（共66分） 
          一、選擇：（2×5=10分）                 
三、選擇：（4×5=20分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          題號
          18
          19
          20
          21
          22
           答案
          A
          C
          D
          D
          D
          答案
          BC
          B
          AC
          BD
          C
          二、選擇：（3×12=36分）
          題號
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          答案
          D
          C
          C
          B
          C
          D
          題號
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          D
          D
          A
          B
          C
          C
          第II卷（共84分）
          四、（24分）
          23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)
             （2）2VO2+ 
+ H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  + 
2CO2  + 2H2O   (2分)
              2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。 
VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)
          24．（8分）   （1）BD（2分）
             （2）C （1分） 該反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，
              c（CH3OH）
              c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡
              不移動。（2）
             （3）越高（1分）   
              原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）
          25．（8分）
             （1）第三周期第VIIA族  5 
（各1分，共2分）     
（2）H2O  NH3  （2分）
             （3）離子鍵 
共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）
          五、（24分）
          26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）
             （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）
             （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）
          27．（12分）
             （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）
             （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)>
c(H+)>c(OH-) （2分）
             （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
             （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
             （5）FeSO4+2NH4HCO3
→FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
          六、（20分）
          28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）     
 ②         
（其它合理也給分（2分）
             （2）
          ①2RHC=CHR’        
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
              ②RHC=CHR’         
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
           
              RHC=CHR’  
              ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機理b進行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應(yīng)按機理a進行。（1分）
          29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)
             （2）         
(2分) 
3   (2分)         

             （3）（2分）CH3COCH3＋2
→ H2O＋                      

                                                                                                              
     取代反應(yīng)(1分)
             （4）6mol (2分)
           
             （5）                   
另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構(gòu)簡式略。(各1分)
           
          七、（16分）
          30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
          n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol
(2分)
          鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)   
            
（2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol         
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          31． (10分)    （1）504　（1分）
              （2）由題意可知，天然堿含
               
                                                                                  （2分）
             （3）2.5　（2分）      
（4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
          4.98≤W≤12.45 
 V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45
          V（CO2）＝0   (1分)
              注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：
              
              和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：
              樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成（沒有放出時），樣品的質(zhì)量： 
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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