Question

為了測(cè)定未知濃度稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取氫氧化鋇溶液15g，逐滴加入該待測(cè)稀硫酸，同時(shí)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液的pH變化情況（如圖所示），過濾后得到濾液32.67g．
（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量為______g．
（2）求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
可能用到的資料：
①相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16   S-32   Ba-137
②化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，列出比例式求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO₄質(zhì)量為：15g+20g-32.67g=2.33g；   故答案為：2.33；
（2）設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Ba（OH）₂ +H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
            98    233
          20g×x  2.33g
=    解得 x=4.9%
答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．