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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          研究鹽類物質的性質時,甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均產生白色沉淀.他們分別設計實驗方案,對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究.
          【實驗準備】
          用一定溶質的質量分數的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗,為設計實驗方案提供參考.

           
          NaHCO3溶液
          NaOH溶液
          Na2CO3溶液
          加入酚酞溶液
          溶液變紅
          現(xiàn)象Ⅰ
          溶液變紅
          加入CuSO4溶液
          產生氣泡和藍色沉淀
          現(xiàn)象Ⅱ
          產生氣泡和藍色沉淀
          加入CaCl2溶液
          無明顯變化
          無明顯變化
          產生白色沉淀
          加熱溶液至沸騰,將
          氣體通入澄清石灰水
          澄清石灰水
          變渾濁
          澄清石灰水
          無明顯變化
          澄清石灰水
          無明顯變化
          表中的現(xiàn)象Ⅰ為          ;現(xiàn)象Ⅱ為產生藍色沉淀,對應反應的化學方程式是                                                        
          【查閱資料】
          (1)氯化鈣溶液顯中性.
          (2)濾液中所含的溶質有以下幾種可能:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
          【實驗及分析】
          甲同學:取少量濾液于試管中,滴加過量的稀鹽酸,產生大量無色氣泡,則濾液中的溶質是Na2CO3
          乙同學:取少量濾液于試管中,向其中通入少量CO2,產生白色沉淀,則濾液中的溶質是
          NaOH和Ca(OH)2
          丙同學:分別取少量濾液于兩支試管中,向一支試管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀產生;將另一支試管中的濾液加熱至沸騰,將產生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,則濾液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3
          【反思與評價】
          (1)老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理.
          ①丙同學的實驗中,加入CaCl2溶液的目的是                              
          ②根據乙同學的結論,NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是                      
          (2)老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足.丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分.
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
                                   
                        
                                    
                          
          濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH
           
          (3)結合此次探究活動,你認為下列說法正確的是             (填字母序號).
          a.鹽溶液可能顯堿性
          b.化學反應的產物與反應物的量有關
          c.堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
          d.判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物,還要考慮反應物是否過量.

          【實驗準備】溶液變紅    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
          【反思與評價】(1)①檢驗Na2CO3②NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
          (2)

          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
           取少量濾液于試管中,加入過量CaCl2溶液
          過濾,向濾液中滴加CuSO4溶液 
           有白色沉淀生成
          只產生藍色沉淀,無氣泡 
           
           
          (3)abd

          解析試題分析:【實驗準備】氫氧化鈉溶液呈堿性,使酚酞試液變紅,氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【反思與評價】①丙同學:根據氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質,能與氯化鈣反應產生白色沉淀的只有碳酸鈉,因此分別取少量濾液于兩支試管中,向一支試管中滴加CaCl2溶液,是檢驗是否存在碳酸鈉;碳酸氫鈉的濾液加熱至沸騰,將產生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁②根據乙同學的實驗及結論:取少量濾液于試管中,向其中通入少量CO2,產生白色沉淀,則濾液中的溶質是NaOH和Ca(OH)2二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀,化學方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O(2)甲同學:取少量濾液于試管中,滴加過量的稀鹽酸,產生大量無色氣泡,則濾液中的溶質是Na2CO3若濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質也會出現(xiàn)此種現(xiàn)象,加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應,然后再和碳酸鈉反應產生氣泡,因此要確定是否含氫氧化鈉,需先把碳酸鈉除去然后再檢驗氫氧化鈉,除去碳酸鈉添加試劑時不能影響氫氧化鈉的存在,因此可取少量濾液于試管中,加入過量CaCl2溶液與碳酸鈉反應產生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加CuSO4溶液,只產生藍色沉淀,無氣泡,則說明濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH(3)a.鹽溶液可能顯堿性,如碳酸鈉溶液呈堿性,正確;b.化學反應的產物與反應物的量有關,正確,如二氧化碳與氫氧化鈉反應,少量的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉,正確c.堿和鹽反應不一定生成另外一種堿和另外一種鹽,如NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2Od.判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物,還要考慮反應物是否過量,正確;故選abd
          考點:實驗探究物質的組成成分以及含量;鹽的化學性質.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          (2013.瀘州市)已知,過氧化鈉(化學式為Na2O2)是一種淺黃色固體粉末,可用作呼吸面具里的供氧劑利用人呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應放出氧氣,供給人的正常生命活動,該反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某同學利用該反應原理制取氧氣,設計實驗裝置如下圖所示:

          (1)裝置①中CO2的制取方法有多種:若用稀鹽酸和石灰石制取CO2,該反應的化學方程式為                            。若用加熱NaHCO3固體制取CO2,應該選用的發(fā)生裝置為      (選填下圖字母)

          (2)④為O2的收集裝置,可選用裝置        (選填上圖字母)。

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          一次趣味化學活動中,王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液,如圖所示.要求同學們進行探究:確認這瓶溶液究竟是什么溶液?

          [提出猜想]王老師提示:這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種:①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液
          ④硫酸銨溶液
          [查閱資料]
          ①常溫下,相關物質的溶解度如下:

          物質
          MgSO4
          Na2SO4
          (NH42SO4
          H2SO4
          溶解度
          35.1g
          19.5g
          75.4g
          與水任意比互溶
           
          ②(NH42SO4的水溶液顯酸性
          (1)[實驗探究]小明對王老師的提示進行了評價             ,原因是                                                                                      
          (2)為確定其它幾種猜想是否正確,小明同學繼續(xù)進行探究:
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          ①取該溶液少許于試管中,向其中滴加幾滴       溶液
          溶液中有白色沉淀生成
          猜想①成立
          ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上,并跟標準比色卡對照
           
          溶液pH小于7
           
          猜想③成立
           
          小雅對小明實驗操作②的結論評價是        ,理由是                      
          (3)請你設計實驗方案,確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告:
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          取該溶液少許于試管中,                   
                           
                          ,
                            
          猜想④成立,該反應的化學方程式為
                                    
           

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標簽破損,從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%,具體是什么物質無法辨認.老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
          (1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
                                                     
          (2)小亮取少量樣品于試管中,滴加               試液,試液變紅色,該溶液不可能是
                  (填寫化學式),理由是                                
          (3)為了確定該溶液的成分,小亮同學繼續(xù)進行下列實驗,請一起參與,并填寫下列實驗報告.
          [設計實驗方案]方案甲:選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份;方案乙:選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份.
          [進行實驗]你愿意選擇方案       (選填“甲”或“乙”)進行實驗.

          實驗步驟
           
          實驗現(xiàn)象
           
          實驗結論
           
          取少量溶液于試管中,
                        
           
                               
                        
           
          該溶液是碳酸鈉溶液,
          有關反應得化學方程式為:
                                                
           
          [實驗反思](4)有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定,那么它是         溶液.
          (5)小亮經過反思,向同學們提出如下建議,你認為合理的是      (填序號).
          A.傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕   B.要有嚴謹的科學實驗的態(tài)度   C.無法辨認的藥品,直接倒掉,無需保留.

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          老師在講解溶洞的形成時,告訴了同學們一個新的化學反應:
          CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32
          化學興趣小組的同學們提出一個大膽的猜想:“Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應”.
          為了確定同學們的猜想是否正確,興趣小組在老師的指導下,通過實驗探究的方法,完成了對該猜想的判斷.請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告.
          【實驗目的】:探究Na2CO3溶液能否與CO2反應
          【實驗藥品】:大理石、CaO、Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、CaCl2溶液、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
          【查閱資料】:
          ①2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;
          ②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          ③2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2
          ④二氧化碳能溶于水,但幾乎不溶于飽和NaHCO3溶液
          【實驗裝置】:如圖
          【實驗操作步驟與現(xiàn)象】:
          ①制取二氧化碳時應選用上述的                       (請從以上給出的藥品中選擇并填藥品的名稱)
          ②裝置Ⅱ中盛放的飽和NaHCO3溶液的作用是                           
          ③使過量的CO2通過裝置Ш,充分反應后,將其中所得的溶液取出3mL于試管中,然后向試管中加入  試劑(請從以上給出的藥品中選擇并填藥品的名稱)
          a.當試管中                      現(xiàn)象時,Na2CO3溶液與CO2沒有發(fā)生反應;
          b.當試管中                      現(xiàn)象時,Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學反應,其反應的化學方程式為                                
          【結論】:通過實驗探究,同學們的猜想是正確的.

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          A、B、C為初中常見物質,它們之間的轉化關系如圖(反應條件、部分反應物和生成物已略去).
          請針對以下四種情況回答問題.
          (1)若A、B、C均為氧化物,除氧元素外另一種元素均不相同,且三種物質常溫下狀態(tài)均不相同.A、B、C的化學式分別為                                         
          (2)若A、B、C均為含有相同金屬元素的化合物.向這三種物質得溶液中分別滴加稀鹽酸,現(xiàn)象如下.A的化學式為      ,B→C反應的化學方程式為                                   

           
          A中現(xiàn)象
          B中現(xiàn)象
          C中現(xiàn)象
          滴加稀鹽酸
          無明顯變化
          有氣泡出現(xiàn)
          無明顯變化
           
          (3)若A、B、C三種物質的組成中均有兩種相同元素,且兩種相同元素的原子個數比均為1:1.A的化學式為              ,B→C反應的化學方程式為                                      
          (4)若A、B、C三種物質的組成中含有一種相同元素,且組成元素分別為一種、兩種和三種.A、B、C的化學式分別為                                                 (至少寫出兩組).

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          某化學小組在課外活動時做了一個實驗,在甲試管中裝入固體物質,乙試管中裝入液體試劑,按如圖所示組裝好儀器(圖中鐵架臺等儀器已略去).
          (1)若甲試管裝入碳酸鈉,乙試管裝入紫色石蕊試液,丙中加入稀硫酸,打開分液漏斗加入足量的液體,同時打開止水夾.乙試管中的現(xiàn)象為                 .立即關閉止水夾,看到    (填甲乙)中液面上升.產生以上現(xiàn)象的原因                                 (用化學方程式表示)
          (2)若乙中裝入飽和的石灰水,丙中液體加入到甲中后,石灰水變渾濁.則甲、丙中的物質可能為              (填與(1)中不同的物質).

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          小雨閱讀課外資料得知:氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質作催化劑。于是,他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產生了探究興趣。
          【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
          【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準,設計了下列幾組實驗。

          序號
          KClO3的質量
          其他物質的質量
          溫度
          氧氣的體積
          反應所需時間

          2.0g
           
          330℃
          100mL
          T1

          2.0g
          CuO   0.5g
          330℃
          100mL
          T2

          2.0g
          MnO2  0.5g
          330℃
          100mL
          T3

          2.0g
          MnO2        g
          380℃
          100mL
          T4
           
          若t1     t2(填“>”、“=”、“<”),說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化銅是此反應的催化劑,還需探究反應前后,氧化銅的___________和________________不變。
          你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是                    。
          實驗④中MnO2的質量為    g,若t3>t4,則化學反應快慢與溫度的關系是                  。
          (4)寫出實驗④所涉及的化學方程式                                 

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          蔗糖是我們生活中經常接觸的一種食品。生活中,我們偶爾會看見蔗糖在鍋里加熱過久會變成黑色,小明、小強同學對此產生了濃厚的興趣,對蔗糖的成分進行了探究。
          【提出問題】蔗糖是由哪些元素組成的呢?
          【猜想】蔗糖中可能含碳元素,或許還有其他元素,如氫元素等。
          【設計實驗】小明、小強分別設計了如下方案進行實驗探究:
          小明:將蔗糖在空氣中點燃。單獨點燃蔗糖不易燃燒,但在蔗糖中摻入少量煙灰,蔗糖就很容易被點燃。分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方,觀察現(xiàn)象。
          小強:將蔗糖放在一密閉的容器中加強熱,觀察現(xiàn)象。
          【現(xiàn)象與結論】
          小明觀察到的現(xiàn)象為:玻璃片上有水珠,澄清的石灰水變渾濁。
          小強觀察到的現(xiàn)象為:容器底部有黑色物質,容器壁上有水珠。
          結論:蔗糖是由               (填元素符號)元素組成的。得出該結論的依據是在化學反應前后,元素的種類      (填“變多”“不變”“變少”)。
          【反思與評價】小明實驗中煙灰可能起          作用。

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