Question

復(fù)分解反應(yīng)探究的是酸、堿、鹽等化合物在溶液中相互反應(yīng)的情況�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
書寫方程式：
①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合：____________________________________________；
②碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合：__________________________________________；
上述反應(yīng)的微觀圖解如右圖所示：

反應(yīng)①的實(shí)質(zhì)是H^＋和OH^－結(jié)合生成水，Cl^－和Na^＋沒(méi)有發(fā)生變化；反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)是H^＋和CO₃^2－結(jié)合生成水和二氧化碳，Cl^－和Na^＋沒(méi)有發(fā)生變化，則反應(yīng)③的實(shí)質(zhì)是_________和__________生成AgCl。所以復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成水或氣體或____________的過(guò)程；
構(gòu)建短線相連的下列離子對(duì)，在方框內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號(hào)，要求構(gòu)成的離子對(duì)能符合復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

Answer 1

(1) ①NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O （1分）
②Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + CO₂↑+ H₂O （1分）
(2) Ag^＋和Cl^－（全對(duì)1分）   沉淀（1分）
(3) Ba^2＋ （1分）

試題分析：（1）①氫氧化鈉是堿，稀鹽酸是酸，二者能發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O；
②碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + CO₂↑+ H₂O。
（2）根據(jù)題意，反應(yīng)①的實(shí)質(zhì)是H^＋和OH^－結(jié)合生成水；反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)是H^＋和CO₃^2－結(jié)合生成水和二氧化碳；再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即反應(yīng)物相互交換成分后，要至少能生成水、氣體或沉淀中的一種，可知復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是構(gòu)成反應(yīng)物的離子相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀中的一種，故反應(yīng)③的實(shí)質(zhì)是Ag^＋和Cl^－生成AgCl沉淀。
（3）根據(jù)上面的分析可知，短線相連的陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水，而能同時(shí)與CO₃^2－和SO₄^2－結(jié)合的只能是Ba^2＋，因?yàn)锽a^2＋均能與這二者產(chǎn)生沉淀。
點(diǎn)評(píng)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中離子間的反應(yīng)，溶液中離子間能形成沉淀或氣體或水（至少之一），復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。