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          鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.25g，則混合物的質(zhì)量可能為（　�。�
          
                
          A、2gB、4gC、8.5gD、10g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：此題用極值法．這三種金屬與鹽酸反應(yīng)，利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=
          金屬化合價(jià)
          金屬相對(duì)原子質(zhì)量
          ×金屬質(zhì)量，可計(jì)算出等質(zhì)量的三種金屬產(chǎn)生氫氣最多為鋁、最少為鋅．要產(chǎn)生0.25gH2，如果全用鋁，則需要3.6g，如果全為鋅，需要13g，所以混合金屬質(zhì)量取值范圍為3.6g～13g．
          解答：解：利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=
          金屬化合價(jià)
          金屬相對(duì)原子質(zhì)量
          ×金屬質(zhì)量，可簡(jiǎn)化計(jì)算，得到：
          鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為Mg：H2=12：1，鋁為Al：H2=9：1，鋅為Zn：H2=32.5：1；
          由此可見，產(chǎn)生氫氣0.25g，若全部為鋁，則混合物質(zhì)量最少，為2.25g，若全為鋅則混合物質(zhì)量最大為8.125g，由于是混合物，因此混合物質(zhì)量應(yīng)介于2.25與8.125之間；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：使用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=
          金屬化合價(jià)
          金屬相對(duì)原子質(zhì)量
          ×金屬質(zhì)量，可簡(jiǎn)化計(jì)算，特別是在選擇題中其優(yōu)勢(shì)更加明顯．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（
          A
          ）
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
          B．A．C
          （填序號(hào)）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
          金屬活動(dòng)性
          有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
          C
          之后．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
          金屬光澤
          ，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是
          良好的傳熱導(dǎo)電性
          ．在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
          延展性易失去電子
          ．
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅，請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式：
          2CuO+2C═2Cu+CO2↑

          （5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請(qǐng)你用學(xué)過的知識(shí)回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          不能，在化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
          ．

          ②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來(lái)的？寫出有關(guān)化學(xué)方程式
          該金屬可能是
          銅鋅合金
          ，煉出它的化學(xué)方程式為
          ZnCO3═ZnO+CO2↑
          、
          2ZnO+C═2Zn+CO2↑
          、
          2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
          ．
          （6）到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

          （7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過程中所有元素的化合價(jià)不變，試填寫以下空白：
          a．超導(dǎo)材料Y2BaCu6O10是由
          四
          種元素組成的，YmOn的化學(xué)式是：
          Y2O3

          b．在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
          CO2
          （寫化學(xué)式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語(yǔ)與民間諺語(yǔ)．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
          恨鐵不成鋼
          ，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：
          C+O2═CO2
          ，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?div   id="gwjg6st"   class="quizPutTag">含碳量不等
          ．
          （9）鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．
          [提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；
          b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
          請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
          除去氧化膜利于直接反應(yīng)
          ．
          [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

          [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中
          a
          不正確，理由是
          鎂反應(yīng)速率比鈦快
          ．
          [結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？
          否
          ，請(qǐng)說明理由
          反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

          （10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)
          結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

          兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是
          小紅
          的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是
          圖象中Fe與Zn標(biāo)反了，Zn的反應(yīng)速率較Fe快
          ，
          圖象不同的原因是
          小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應(yīng)完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)完
          ．
          由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：
          ①金屬與酸反應(yīng)的速率與
          金屬活動(dòng)性
          有關(guān)．
          ②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與
          相對(duì)原子質(zhì)量
          有關(guān)．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
          Ag、Zn（NO3）2
          ，肯定濾液中有
          Fe（NO3）2
          ．
          （12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價(jià)的金屬離子；
          Ⅱ．相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
          [實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

          試求：①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          64%
          ．②合金中另一金屬為何種金屬．
          另一種金屬為鋅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
          （1）鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
          ①如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
           
          ，延展性的是
           
           （填字母序號(hào)）．
          ②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是
           
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （2）焊錫（錫鉛合金）常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)．
          

          


          
金屬
錫
鉛
鉍
鎘
          

          
熔點(diǎn)/℃
231.9
327.5
271.3
320.9
          ①錫鉛合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖2所示的關(guān)系，
          其中橫坐標(biāo)表示的是
           
          的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填字母序號(hào)）．
          A．錫       B．鉛       C．無(wú)法確定
          精英家教網(wǎng)
          ②保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為
           
           （填字母序號(hào)）．
          A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
          （3）金屬鈦（Ti）的合金廣泛用于航空、航天及化學(xué)工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2 
           高溫 
          .
           
          2TiCl4+2X+6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂．
          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
          ①FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為
           
          ． ②在制備TiCl4的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為
           
          ．
          ③鎂與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）黃銅外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬．將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
          ZnCO3
           高溫 
          .
           
          ZnO+CO2↑，2Cu2O+C
           高溫 
          .
           
          4Cu+CO2↑，2ZnO+C
           高溫 
          .
           
          2Zn+CO2↑
          若原料中含72噸赤銅，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中銅的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
              
           (1)鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
              
          ①如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是__________，延展性的是___________ (填字母序號(hào))．
              
          ②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)．
                  
                          
          (2)焊錫(錫鉛合金)常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)．
              
             
                  
          金屬
                        		        
          錫
                        		        
          鉛
                        		        
          鉍
                        		        
          鎘
                        		   
             
                  
          熔點(diǎn)/℃
                        		        
          231.9
                        		        
          327.5
                        		        
          271.3
                        		        
          320.9
                        		   
            
              
           ①錫鉛合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖2所示的關(guān)系，
              
           其中橫坐標(biāo)表示的是_________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填字母序號(hào))．   
              
           A．錫       B．鉛        C．無(wú)法確定
              
           ②保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為________ (填字母序號(hào))．
              
           A．15～30℃        B．60～80℃       C．231～328℃ 
              
          (3)金屬鈦(Ti)的合金廣泛用于航空、航天及化學(xué)工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO3  + 6C + 7Cl2  2TiCl4 + 2X +  6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂．
              
          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
              
           ①FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為           ． ②在制備TiCl4的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為                ．
              
           ③鎂與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                    ．
              
          (4)黃銅外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬．將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
              
              
             
                 
             
                     
            
               
              
              
          ZnCO3  === ZnO + CO2↑， 2Cu2O + C  === 4Cu+CO2↑， 2ZnO + C  ===   2Zn+CO2↑
              
          若原料中含72噸赤銅，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中銅的質(zhì)量為多少？(寫出計(jì)算過程)
              
          

			
          

			
          
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