Question

下面圖A和圖B是學習鹽酸化學性質(zhì)時產(chǎn)生的圖像。請根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問題：

（1）圖A是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的保溫儀器中，用溫度計測出其中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化關(guān)系圖。圖中M的意義是   ；所加鹽酸體積大于vmL后，溫度下降的原因是   。
（2）圖B是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時產(chǎn)生的氣體的體積圖像，該圖像說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成。第一步，當加入鹽酸的體積在0～v_lmL時無氣泡產(chǎn)生，此時發(fā)生的反應是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；第二步，當加入鹽酸的體積大于v₁mL后，產(chǎn)生氣體，反應的化學方程式為NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O。當所加鹽酸的體積等于v₁mL時，溶液的pH   7；當所加鹽酸體積大于v₂mL時，溶液中的溶質(zhì)是   。

Answer 1

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸剛好完全反應；反應結(jié)束不再放熱，過量的鹽酸起到冷卻的作用，溫度降低； （2）>；HCl、NaCl

試題分析：（1）中和反應屬放熱反應，根據(jù)圖示，到達M后，溶液的溫度不再升高，那么M點表示氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應；繼續(xù)加入鹽酸，由于反應結(jié)束不再放熱，過量的鹽酸起到冷卻的作用，溫度降低；
（2）根據(jù)圖示，當加入的鹽酸的體積等于v₁mL時，開始有氣泡產(chǎn)生，溶液中的是NaHCO₃溶液，PH>7,當加入鹽酸的體積為v₂mL時，恰好完全反應，那么鹽酸體積大于v₂mL時，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的鹽酸。